Diferencia entre revisiones de «Anfolitos en sistemas óxido-reductores»

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Cuando en un sistema dado una especie puede actuar como agente oxidante o reductor según sea el caso entonces estamos ante un anfolito, tal es el caso del vanadio pues existe como V<sup>2+</sup>/ V<sup>3+</sup>/ V<sup>4+</sup>  <u>[citar Charlot]</u> donde
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[[Archivo:Ej Anfolito Vanadio pt1.png|centro|sinmarco|150x150px|Ej Anfolito Vanadio 4+/3+]]
[[Archivo:Ej Anfolito Vanadio pt2.png|centro|sinmarco|150x150px|Ej Anfolito Vanadio 3+/2+]]
 
 
Nótese que el <chem display="inline">V^3+ </chem> actúa como agente oxidante o como reductor según sea el equilibrio a estudiar<ref name=":02">Charlot, G. Química Analítica General, Tomo 1, New York, NY, Ed. Toray-Masson, New York, NY, 1980.</ref>. Además, el <chem display="inline">V^2+ </chem> es un '''polirreductor''' pues puede recudir tanto al <chem display="inline">V^3+ </chem> como al <chem display="inline">V^4+ </chem>.
 
Podemos estudiar este proceso como una '''reacción de dismutación''' si analizamos cómo se descompone el <chem display="inline">V^3+ </chem> en sus formas oxidada y reducida
[[Archivo:Ej Anfolito Vanadio dismutacion.png|centro|sinmarco|174x174px|Ej Anfolito Vanadio dismutacion]]
Cuan cuantitativa o no sea la dismutación depende las características fisicoquímicas del sistema.
 
Aunque nos centraremos en su contraparte
[[Archivo:Ej Anfolito Vanadio dism inv.png|centro|sinmarco|174x174px|Ej Anfolito Vanadio dismutación inversa]]
De forma general
[[Archivo:Ej Anfolito Ec General.png|centro|sinmarco|261x261px|Ej Anfolito Ec General]]
Para calcular el '''potencial de una disolución de anfolito'''<ref name=":02" /> hacemos uso de la fórmula
[[Archivo:Anfolito potencial.png|centro|sinmarco|289x289px|Anfolito potencial]]
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Revisión actual - 21:32 20 ene 2026

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