Diferencia entre revisiones de «Titulaciones óxido reducción»
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<ref name="Harris">Harris, D. C. (2007). <i>Análisis Químico Cuantitativo</i> (7ª ed.). Reverté, Barcelona.</ref><ref name="SkoogAnalitica">Skoog, D. A.; West, D. M.; Holler, F. J.; Crouch, S. R. Fundamentos de Química Analítica, 9ª ed., Cengage Learning, 2014.</ref> | <ref name="Harris">Harris, D. C. (2007). <i>Análisis Químico Cuantitativo</i> (7ª ed.). Reverté, Barcelona.</ref><ref name="SkoogAnalitica">Skoog, D. A.; West, D. M.; Holler, F. J.; Crouch, S. R. Fundamentos de Química Analítica, 9ª ed., Cengage Learning, 2014.</ref> | ||
=Estequiometría= | ===Estequiometría=== | ||
En una titulación redox se consideran dos pares redox conjugados, uno asociado al analito y otro al valorante. La reacción global se obtiene al balancear la transferencia de electrones, lo que determina la estequiometría del proceso y la forma de la curva de titulación. | En una titulación redox se consideran dos pares redox conjugados, uno asociado al analito y otro al valorante. La reacción global se obtiene al balancear la transferencia de electrones, lo que determina la estequiometría del proceso y la forma de la curva de titulación. | ||
=Referencias= | |||
Revisión del 15:20 30 ene 2026
Las titulaciones óxido–reducción (redox) son métodos volumétricos basados en reacciones de transferencia de electrones entre un agente oxidante y un agente reductor. A lo largo de la titulación, el estado del sistema puede seguirse mediante el potencial electroquímico. [1][2]
Estequiometría
En una titulación redox se consideran dos pares redox conjugados, uno asociado al analito y otro al valorante. La reacción global se obtiene al balancear la transferencia de electrones, lo que determina la estequiometría del proceso y la forma de la curva de titulación.