Diferencia entre revisiones de «Titulaciones óxido reducción»
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Se escribe la reacción química de óxido–reducción que describe el proceso de titulación, identificando claramente el analito y el valorante. La reacción debe estar bien balanceada en electrones, porque la estequiometría determina cómo va avanzando la titulación.<ref name="Charlot"> Charlot, G. Química Analítica General. Toray-Masson, 1971.</ref> | |||
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f = n valorante añadido / n analito </center> | A partir de la reacción global, se construye una [[Tablas de composición|tabla de variación de composición]] que describe la cantidad de cada especie en función de la fracción de reactivo añadido.<ref name="Sandoval">Sandoval Márquez, R. <i>Equilibrios en disolución en química analítica: teoría, ejemplos y ejercicios</i>, 2ª ed. Facultad de Química, Universidad Nacional Autónoma de México, 2011.</ref> | ||
<center>Se define la '''fracción de avance f''' como: f = n valorante añadido / n analito </center> | |||
La tabla se organiza considerando las regiones características del proceso: | La tabla se organiza considerando las regiones características del proceso: | ||
inicio de la titulación (f = 0),antes del punto de equivalencia (0 < f < 1),punto de equivalencia (f = 1),después del punto de equivalencia (f > 1). | inicio de la titulación (f = 0),antes del punto de equivalencia (0 < f < 1),punto de equivalencia (f = 1),después del punto de equivalencia (f > 1). | ||
3.Cálculo del potencial del sistema en función de f | '''3.Cálculo del potencial del sistema en función de f''' | ||
Para cada región de la titulación se identifica qué par redox controla el potencial del sistema,el potencial se calcula mediante la ecuación de Nernst correspondiente al par dominante, utilizando las concentraciones relativas obtenidas a partir de la tabla de composición. | Para cada región de la titulación se identifica qué par redox controla el potencial del sistema,el potencial se calcula mediante la ecuación de Nernst correspondiente al par dominante, utilizando las concentraciones relativas obtenidas a partir de la tabla de composición. | ||
4. Obtención de la curva de titulación redox | '''4. Obtención de la curva de titulación redox''' | ||
Al evaluar el potencial del sistema para distintos valores representativos de f, se obtienen puntos característicos que permiten construir la curva de titulación al representar el potencial E en función de la fracción añadida o del volumen de titulante. | Al evaluar el potencial del sistema para distintos valores representativos de f, se obtienen puntos característicos que permiten construir la curva de titulación al representar el potencial E en función de la fracción añadida o del volumen de titulante. | ||
Revisión actual - 19:30 30 ene 2026
Las titulaciones óxido–reducción (redox) son métodos volumétricos basados en reacciones de transferencia de electrones entre un agente oxidante y un agente reductor. A lo largo de la titulación, el estado del sistema puede seguirse mediante el potencial electroquímico. [1][2]
Estequiometría de la reacción redox
En una titulación redox se consideran dos pares redox conjugados, uno asociado al analito y otro al valorante. La reacción global se obtiene al balancear la transferencia de electrones, lo que determina la estequiometría del proceso y la forma de la curva de titulación.
Procedimiento general para la interpretación de titulaciones óxido–reducción mediante tablas de composición
1. Planteamiento de la reacción redox:
Se escribe la reacción química de óxido–reducción que describe el proceso de titulación, identificando claramente el analito y el valorante. La reacción debe estar bien balanceada en electrones, porque la estequiometría determina cómo va avanzando la titulación.[3]
2.Construcción de la tabla de variación de composición:
A partir de la reacción global, se construye una tabla de variación de composición que describe la cantidad de cada especie en función de la fracción de reactivo añadido.[4]
La tabla se organiza considerando las regiones características del proceso:
inicio de la titulación (f = 0),antes del punto de equivalencia (0 < f < 1),punto de equivalencia (f = 1),después del punto de equivalencia (f > 1).
3.Cálculo del potencial del sistema en función de f
Para cada región de la titulación se identifica qué par redox controla el potencial del sistema,el potencial se calcula mediante la ecuación de Nernst correspondiente al par dominante, utilizando las concentraciones relativas obtenidas a partir de la tabla de composición.
4. Obtención de la curva de titulación redox
Al evaluar el potencial del sistema para distintos valores representativos de f, se obtienen puntos característicos que permiten construir la curva de titulación al representar el potencial E en función de la fracción añadida o del volumen de titulante.
La forma de la curva refleja los cambios en el control del potencial y permite identificar claramente el punto de equivalencia y las distintas regiones del proceso de titulación.
Referencias
- ↑ Harris, D. C. (2007). Análisis Químico Cuantitativo (7ª ed.). Reverté, Barcelona.
- ↑ Skoog, D. A.; West, D. M.; Holler, F. J.; Crouch, S. R. Fundamentos de Química Analítica, 9ª ed., Cengage Learning, 2014.
- ↑ Charlot, G. Química Analítica General. Toray-Masson, 1971.
- ↑ Sandoval Márquez, R. Equilibrios en disolución en química analítica: teoría, ejemplos y ejercicios, 2ª ed. Facultad de Química, Universidad Nacional Autónoma de México, 2011.