Métodos para Interpretar Curvas de Titulación

Introducción: El lenguaje gráfico

Las curvas de titulación son representaciones gráficas que permiten visualizar de manera continua cómo progresa una reacción de valoración a medida que se añade el titulante. Además de esto sintetizan información química esencial sobre el sistema en estudio, como la estequiometría de la reacción y las condiciones bajo las cuales puede detectarse un punto final de forma confiable.

¿Qué representa una curva de titulación?

Una curva de titulación es una representación gráfica que muestra cómo varía una propiedad química relacionada con la concentración de una especie en solución conforme se añade un volumen conocido de titulante. La construcción de una curva de titulación permite describir el comportamiento químico del sistema a lo largo de toda la reacción, desde el estado inicial, hasta las condiciones posteriores al punto de equivalencia, donde el titulante se encuentra en exceso.

Elementos clave en la gráfica: punto de equivalencia, regiones y ejes

Una curva de titulación contiene varios elementos fundamentales que permiten su correcta interpretación. Uno de los más importantes es el punto de equivalencia, este corresponde al momento en que las cantidades del analito y del titulante han reaccionado de acuerdo con la estequiometría de la reacción. En la gráfica, este punto suele manifestarse como un cambio brusco en la pendiente de la curva y marca la transformación completa del analito.

Figura 1.Representación ejemplificativa de la curva de titulación de un ácido monoprótico.La curva se divide en condiciones (Inicio, A.P.E, P.E y D.P.E.), que describen las distintas etapas del proceso de titulación según el volumen de base añadida.

Es importante distinguir el punto de equivalencia del punto final, que corresponde a un cambio físico observable, como un viraje de color de un indicador o una variación detectable en el potencial de un electrodo.

Otro elemento esencial de la curva es su división en regiones, las cuales reflejan distintos estados químicos del sistema. Cada región está dominada por especies y equilibrios diferentes, esto hace que haya cambios característicos en la forma de la gráfica.(Figura 1.)

Típicamente se distinguen:

• Punto inicial: Donde sólo está presente el analito.
• Región antes del PE: Donde coexisten el analito sin reaccionar y el producto de la reacción, formando a menudo un sistema amortiguador.
• Zona del PE: El salto brusco donde ocurre la transición.
• Región después del PE: Donde domina el exceso del titulante agregado.

Por último, la información proporcionada por los ejes de la gráfica es importante para la interpretación. La elección de estos determina el tipo de información que puede extraerse de la curva y condiciona la forma en que se analizan los resultados de la titulación.

Método : Tabla de variación de composición

El método de la tabla de variación o de composición permite ver el proceso de titulación en etapas bien definidas, cada una dominada por un equilibrio químico distinto. La descripción de estas etapas se realiza en función de la fracción de reacción (f), definida como la razón entre la cantidad de valorante agregada y la cantidad inicial de analito. El uso de f permite seleccionar puntos representativos que, al graficarse, generan la curva de titulación y facilitan la interpretación visual del comportamiento del sistema.

Procedimiento general

Paso 1: Definir el sistema químico de forma general y conocer su reacción.

Paso 2: Crear la Tabla de Variación: Una tabla con las columnas adecuadas para seguir cómo cambian las cantidades de reactivos y productos en cada etapa.

Paso 3: Dividir la titulación en sus condiciones clave identificando la química dominante en la curva, así como calcular el pH en cada región usando la fórmula simplificada correcta, que se deduce de las especies mayoritarias en tu tabla.

Interpretación desde la tabla:La tabla de variación de composición se construye identificando las condiciones de la titulación en función del titulante añadido. En cada región se analizan las especies presentes y se establecen suposiciones químicas que simplifican el cálculo del pH.

Reacción: H⁺ + OH⁻ ⇌ H₂O

Tabla de variación de composición ejemplo aplicada al caso de un ácido–base fuerte.

Paso 4: Gráfica e interpretación :Unir los puntos calculados para ver la curva y relacionar su forma con lo visto en la tabla.

¿Cómo se grafica la curva? Calculados los valores de pH para distintos valores de la fracción de titulación f (definida como la fracción estequiométrica de titulante añadida respecto al analito inicial) y trazada la curva de titulación (pH vs f), la gráfica puede dividirse en etapas definidas, cada una asociada a una fila de la tabla de variación de composición.

Ejemplo: CASO 1: Ácido monoprótico débil (HA) + Base fuerte

Para este caso:

Analito: 25.0 mL de un ácido monoprótico débil genérico HA, a una concentración de 0.10 M y con un pK_a = 4.75.

Titulante: Una base fuerte genérica (OH⁻) a 0.10 M.

Construcción y uso de la tabla de variación de composición

La tabla de variación de composición se construye identificando regiones de la titulación. En cada región se analizan las especies presentes y se establecen fórmulas para el cálculo del pH.

1. Dividir la Titulación en sus condiciones clave:Identificar la química dominante en la curva.

2.Calcular el pH en cada región:Usar la fórmula simplificada correcta, que se deduce de las especies mayoritarias de la tabla.

Reacción principal: HA + OH⁻ → A⁻ + H₂O

La tabla anterior no es el resultado final, sino una herramienta de cálculo.
Cada fila de la tabla corresponde a una región específica de la curva de titulación, y de cada región se obtiene una expresión distinta para el pH.

Símbolos y definiciones para el método de tabla de variación de composición

Símbolo	Significado	Descripción
C0	Concentración inicial del analito	Concentración molar del analito antes de comenzar la titulación.
v0	Volumen inicial del analito	Volumen (generalmente en mL o L) de la disolución de analito.
VPE	Volumen en el punto de equivalencia	Se obtiene por estequiometría: C0V0 = CVPE Es el volumen donde se neutraliza exactamente todo el ácido.
f	Fracción de titulación Definida como la razón entre la cantidad de valorante agregada y la cantidad inicial de analito	Interpretación: válida para ácido-base estequiometría 1:1 • f = 0 → inicio • 0 < f < 1 → antes del PE • f = 1 → punto de equivalencia • f > 1 → después del PE
ε	Cantidad muy pequeña (no cero)	Representa una concentración residual despreciable pero no nula. Existe porque las reacciones nunca son "perfectamente completas" en el equilibrio.

¿Qué significan las operaciones en la tabla?

Antes del punto de equivalencia

La expresión C₀(1 − f) representa la cantidad de ácido que permanece sin reaccionar.

Inicialmente hay una concentración analítica C₀ de ácido y una fracción f ha reaccionado con la base. Por lo tanto, la cantidad restante es:

C₀ − fC₀ = C₀(1 − f)

Después del punto de equivalencia

La expresión C₀(f − 1) describe la cantidad de base que se encuentra en exceso.

En el punto de equivalencia todo el ácido ha reaccionado; cualquier volumen adicional de titulante corresponde a base sobrante. Así, la cantidad en exceso se expresa como:

fC₀ − C₀ = C₀(f − 1)

3. Gráfica e interpretación:

• Eje X (Horizontal): Representa el progreso de la titulación, expresado por la fracción de titulación f
• Eje Y (Vertical): Representa la respuesta del sistema, que es el pH calculado para cada valor de f. Estos valores de pH se obtienen aplicando las expresiones correspondientes a cada región en la tabla de variación de composición.

Pasos:

1. En un papel milimetrado, se ubican los puntos de la tabla anterior en el plano (f, pH)
2. Unir con una línea suave: La química de una titulación es un proceso continuo, por eso los puntos no deben unirse mediante segmentos de recta. En su lugar, se traza una curva suave y continua, que representa la evolución gradual del pH conforme aumenta la fracción de titulación.

Esto refleja que:

Al inicio, el pH sube lentamente.

Alrededor del punto medio, la curva es casi plana.

Alrededor del P.E., la curva tiene una pendiente muy pronunciada (un "salto").

Después del P.E., la pendiente vuelve a suavizarse.

Inicio de la titulación (0 mL de titulante)	Antes del punto de equivalencia(Zona amortiguadora)	Punto medio de la titulación (12.5 mL)	Punto de equivalencia (25.0 mL)	Después del punto de equivalencia
Esta región corresponde al punto inicial de la curva. Solo está presente el  ácido débil.	Esta región aparece como un tramo casi horizontal de la curva.La solución actúa como un sistema amortiguador, ya que contiene cantidades comparables de ácido débil y su base conjugada.	Este punto se localiza en el centro de la zona amortiguadora.	El cambio en la pendiente indica el punto de equivalencia,en este punto el ácido se ha consumido completamente.	La curva se vuelve nuevamente menos inclinada, pero en valores altos de pH. Una vez consumido todo el ácido, el pH está controlado por el exceso de base fuerte añadida y la presencia del ácido deja de ser relevante a la alta concentración de OH⁻.

Caso 2: Ácido diprótico (H₂A)

Al titular un ácido diprótico débil (H₂A) con una base fuerte, observamos dos transiciones químicas secuenciales, correspondientes a la neutralización de cada protón. Esto se traduce en dos zonas amortiguadoras y dos puntos de equivalencia en la curva.

Ejemplo:

Analito: 25.0 mL de ácido diprótico débil H₂A (0.10 M).
Titulante: Base fuerte OH⁻ (0.10 M).
Constantes: pK_a₁ =2.0, pK_a₂ = 5.0.
Volúmenes clave (por estequiometría):

• 1er P.E. (neutralización a HA⁻): 25.0 mL
• 2do P.E. (neutralización a A²⁻): 50.0 mL

En este caso hay que adaptar la tabla de variación de composición añadiendo filas para capturar la segunda etapa de la reacción. La tabla tendrá a las especies H₂A, HA⁻, A²⁻, OH⁻, y también recorre más etapas: desde el inicio con solo H₂A, pasando por la primera zona amortiguadora (donde coexisten H₂A y HA⁻), el primer punto de equivalencia (donde predomina HA⁻), la segunda zona amortiguadora (con HA⁻ y A²⁻), el segundo punto de equivalencia (con A²⁻), y finalmente la región de exceso de base.

Características de la curva para ácido diprótico

Al unir estos puntos con una línea suave, obtenemos una curva con dos "escalones" distinguibles, (siempre que los pK_a estén suficientemente separados).

• Primera región amortiguadora (pH 2–4): corresponde al sistema H₂A/HA⁻, donde pH =pKa₁.

• Segunda región amortiguadora (pH 4.5–6): corresponde al sistema HA⁻/A²⁻, donde pH =pKa₂.

Curva de titulación teórica de un ácido diprótico, mostrando los dos puntos de equivalencia.

Saltos de pH:

El primer cambio de pendiente, menos marcado, se presenta en el primer punto de equivalencia (25 mL, f = 1). El segundo, corresponde al segundo punto de equivalencia (50 mL, f = 2), confirmando la neutralización completa a A²⁻.

En conjunto:

• En el inicio, la pendiente es suave debido a la disociación parcial del ácido.
• Antes del punto de equivalencia, la coexistencia del ácido y su base conjugada genera una región amortiguadora, responsable de la resistencia al cambio de pH y del tramo casi horizontal de la curva.
• El punto de equivalencia se manifiesta como un cambio brusco en la pendiente porque ocurre la neutralización estequiométrica completa del analito, dando lugar a una especie cuya hidrólisis modifica significativamente el pH.
• Después del punto de equivalencia, el exceso de titulante controla el pH de la disolución.

Método : Diagramas de fracciones (α)

El método de los diagramas de fracciones α, es una herramienta gráfica que permite interpretar una curva de titulación a partir del predominio de las especies químicas presentes en la disolución a cada valor de pH.

Este método se fundamenta en el equilibrio ácido–base y en el valor de la constante de acidez del analito. Su objetivo principal no es el cálculo directo del pH, sino la comprensión de la estructura de la curva de titulación, la identificación de regiones de amortiguamiento y de puntos característicos como el pKa, así como la explicación de los cambios en la pendiente de la curva.

Procedimiento general

1. Definición del sistema químico:Se considera un ácido débil general, representado como HA para un ácido monoprótico o H₂A para un ácido diprótico, y se conocen sus constantes de acidez correspondientes (Ka, o Ka₁ y Ka₂).

2. Expresión de las fracciones (α):Para cada especie química presente en el sistema se define una fracción de especiación α, la cual representa la proporción de dicha especie con respecto a la concentración analítica total del analito.

Estas fracciones dependen únicamente del pH del sistema y de las constantes de equilibrio ácido–base, y la suma de todas las fracciones de especiación es siempre igual a la unidad.

3. Construcción e interpretación del diagrama

Las fracciones de especiación α se grafican en función del pH. El eje vertical representa el valor de la fracción (de 0 a 1), mientras que el eje horizontal corresponde al pH.

El predominio de una especie sobre las demás define regiones características que pueden relacionarse directamente con las distintas zonas de la curva de titulación. Estos diagramas permiten explicar por qué la curva presenta una pendiente suave antes del punto de equivalencia y por qué el valor de pKa puede identificarse gráficamente en el punto medio de la titulación.

Ejemplo

Considérese un ácido débil monoprótico genérico HA con una constante de acidez pKa = 5.00.

Paso 1. Expresión de las fracciones de especiación. Para un ácido monoprótico, las fracciones de especiación dependen únicamente de la concentración de H⁺ y del valor de Ka:

αHA = [H⁺] / ([H⁺] + Ka)

αA⁻ = Ka / ([H⁺] + Ka)

donde Ka = 10⁻ᵖᴷᵃ = 10⁻⁵·⁰⁰ = 1.00 × 10⁻⁵.

La suma de las fracciones de especiación cumple siempre que:

αHA + αA⁻ = 1

Paso 2. Construcción de la tabla de datos

Para construir el diagrama de fracciones de especiación es necesario elaborar una tabla que relacione valores de pH con las fracciones α de cada especie química presente.

Descripción de las columnas

Columna 1. Valores de pH: Corresponden a los puntos del eje horizontal que se desean representar. Se elige un intervalo de pH que abarque desde valores bajos, donde el ácido está mayoritariamente protonado, hasta valores altos, donde predomina la especie desprotonada, con especial atención a la región cercana al pKa.

Columna 2. Concentración de H⁺:Se calcula a partir de la definición de pH: [H⁺] = 10⁻ᵖᴴ

Columnas 3 y 4. Fracciones de especiación (αHA y αA⁻):Estas fracciones se obtienen a partir de las expresiones derivadas del equilibrio ácido–base HA ⇌ H⁺ + A⁻ y del balance de masa del sistema. Para su cálculo se sustituye el valor de [H⁺] (columna 2) y la constante de acidez Ka en las expresiones correspondientes.

Columna 5. Interpretación:Permite identificar la especie predominante en cada intervalo de pH:

• pH bajo (pH < pKa): predomina la forma protonada HA.
• pH cercano al pKa: ambas especies están presentes en proporciones comparables.
• pH = pKa: αHA = αA⁻ = 0.5.
• pH alto (pH > pKa): predomina la base conjugada A⁻.

Paso 3. Construcción del diagrama Se trazan los ejes del sistema de coordenadas:

• Eje X (horizontal): pH.
• Eje Y (vertical): fracción de especiación α, con valores entre 0 y 1.

Los valores de αHA y αA⁻ se grafican para cada pH de la tabla, produciéndose un cruce entre ambas en pH = pKa.

Paso 4. Interpretación del diagrama en el contexto de una titulación

El diagrama de fracciones α muestra cómo evoluciona la composición del analito durante una titulación. Cada etapa de la curva de valoración se corresponde con un área específica del diagrama.

Identificación del punto de equivalencia (PE).El punto de equivalencia ocurre cuando se ha añadido la cantidad estequiométricamente exacta de base necesaria para convertir todo el ácido HA inicial en su base conjugada A⁻. En el diagrama de fracciones ,se refleja de la siguiente manera:

• Para la especie A⁻ (producto): la curva de α A⁻ se aproxima a su valor máximo, cercano a 1, indicando que la fracción de A⁻ es prácticamente total.
• Para la especie HA (analito): la curva de α HA se aproxima a 0, lo que indica que la fracción de ácido no disociado es prácticamente nula.

• Inicio de la titulación (pH bajo):

En el extremo izquierdo del diagrama, la fracción α HA es cercana a 1, lo que indica que la disolución está compuesta casi exclusivamente por HA, con una cantidad despreciable de A⁻.

• Punto de semi-equivalencia:

Las curvas de α HA y α A⁻ se cruzan en α = 0.5. Esto indica que ambas especies están presentes en concentraciones iguales, condición característica del punto de semi-equivalencia.

Diagrama de fracciones (α) para un ácido diprótico H₂A, que muestra los 2 puntos de cruce (pH = pKa₁ y pH = pKa₂)

• Punto de Equivalencia (PE): Ocurre cuando α A⁻ = 1. En este instante, todo el HA se ha convertido en su base conjugada A⁻. El pH resultante es básico debido exclusivamente a la hidrólisis del A⁻.

• Después del punto de Equivalencia (Exceso de Titulante): En el diagrama α, la fracción α A⁻ se mantiene en 1, ya que la composición del analito no cambia más. Sin embargo, el pH de la disolución continúa aumentando de forma pronunciada debido a la presencia de un exceso de titulante, cuyo efecto no está representado en este diagrama .

Alcance del método

El diagrama de fracciones α puede interpretarse como un “mapa químico” que conecta los equilibrios ácido–base con la forma de la curva de titulación. En sistemas más complejos, como ácidos dipróticos, la presencia de especies adicionales da lugar a múltiples cruces entre curvas, lo que refleja la existencia de varias regiones amortiguadoras y de más de un punto de equivalencia.

A partir del diagrama de distribución de especies es posible reconstruir de manera cualitativa la curva de titulación ácido–base. Cada región del diagrama α se asocia con un tramo característico de la titulación: predominio del ácido antes del punto de equivalencia, zona amortiguadora alrededor del punto de semi-equivalencia (pH = pKₐ) y predominio de la base conjugada después del punto de equivalencia.

El procedimiento se basa en la correspondencia directa entre las regiones del diagrama de distribución α y los tramos característicos de una curva de titulación:

Método: Diagramas logarítmicos de concentraciones

Este método emplea diagramas logarítmicos de concentración en función del pH para representar gráficamente el equilibrio ácido–base durante una titulación. No se calcula el pH punto por punto, sino que se identifican regiones químicas características del sistema mediante la comparación de rectas en escala logarítmica.

Esto permite determinar la especie predominante en cada intervalo de pH, localizar zonas amortiguadoras y puntos de equivalencia, y reconstruir de forma aproximada la curva de titulación a partir de consideraciones gráficas.

Procedimiento del método

Paso 1. Identificación del sistema químico

En primer lugar, se identifica el tipo de analito que se desea estudiar identificando las constantes de acidez correspondientes.

Ejemplo:

• Para un ácido monoprótico: se considera la especie general HA ,un único pK_a.
• Para un ácido diprótico: se emplea la forma H₂A, pK_a₁ y pK_a₂

Estas constantes determinan los valores de pH en los que cambia la especie predominante.

Paso 2. Construcción del diagrama log C vs pH

En el diagrama logarítmico:

En el eje horizontal se representa el pH, y en el eje vertical el logaritmo de la concentración de cada especie química. Cada especie se representa mediante una recta cuya pendiente y posición dependen del equilibrio ácido–base. Los puntos de intersección entre rectas indican condiciones en las que dos especies tienen concentraciones iguales

Ejemplo:

Se considera un ácido débil general representado como:

• La intersección entre log[HA] y log[A⁻] ocurre en pH = pK_a

Para ácido diprótico: Aparecen dos intersecciones:

• En pH = pK_a₁: donde [H₂A] = [HA⁻]
• En pH = pK_a₂: donde [HA⁻] = [A²⁻]

Estas intersecciones delimitan regiones químicas bien definidas.

Paso 3. Introducción de la línea de concentración analítica total

Una característica esencial del método es la introducción de una línea horizontal que representa el logaritmo de la concentración analítica total del ácido:

log CT donde CT = [HA] + [A⁻] .Esta línea no proviene del equilibrio químico, sino de los datos del problema de titulación. Su función es conectar el diagrama teórico con la situación real del sistema. La comparación entre esta línea y las rectas de las especies permite identificar directamente cuál especie predomina en cada intervalo de pH.

Ejemplo: Ácido monoprótico

Los ejemplos numéricos presentados en este método están basados en material didáctico del curso de Química Analítica de la Facultad de Química de la UNAM.

Considerando un ácido monoprótico con:

• n = 1 (monoprótico)
• pKa = 4
• Co = 0.1 mol/L

Diagrama HA/A.Este diagrama permite visualizar los rangos de pH donde cada especie predomina y sirve como base para proyectar posteriormente las concentraciones en la curva de titulación.

La constante de acidez, representada como Ka, definida coomo:Ka = ([H⁺] [A⁻]) / [HA] y su correspondiente: pKa = −log Ka donde:

• [H⁺] es la concentración de protones.
• [A⁻] es la concentración de la base conjugada.
• [HA] es la concentración del ácido no disociado.

Diagrama log C–pH

En el diagrama log C–pH se trazan las rectas correspondientes a las especies:

• log[HA]
• log[A⁻]

Estas rectas se intersectan en el punto donde:

pH = pKa lo que implica que: [HA] = [A⁻]

Este punto divide el diagrama en regiones de predominio químico bien definidas.

Líneas de referencia: H⁺ y OH⁻

Para relacionar el diagrama con el comportamiento real del pH durante la titulación, se añaden las líneas correspondientes al equilibrio del agua.

Línea de protones

La concentración de protones viene dada por: [H⁺] = 10⁻pH en forma logarítmica: log[H⁺] = −pH

Línea de hidroxilos

A partir de la autoprotólisis del agua:

Kw = [H⁺][OH⁻] se obtiene: [OH⁻] = 10^(pH − 14) y en forma logarítmica: log[OH⁻] = pH − 14

Estas rectas permiten identificar cuándo el pH de la disolución está controlado por protones, por la base conjugada, o por un exceso de base fuerte.

Línea de concentración analítica total

La concentración analítica total del ácido se define como: CT = [HA] + [A⁻]

En el diagrama, esta concentración se representa mediante una línea horizontal: log CT. Esta línea proviene del planteamiento analítico del problema de titulación, y representa la cantidad total de ácido presente en el sistema.

Proyección del diagrama log y construcción de la curva de titulación

Una vez construido e interpretado el diagrama log C–pH, el siguiente paso consiste en proyectar esta información a una gráfica convencional de titulación, donde el pH se representa en función del avance de la reacción. Esta proyección permite transformar el análisis gráfico del equilibrio químico en la forma característica de la curva de titulación ácido–base.

1. Sistema de ejes para la curva de titulación

Para construir la curva de titulación se define un nuevo sistema de coordenadas:

Eje horizontal: fracción de titulante agregado. La fracción f representa el avance de la titulación y se define como: f = (moles de titulante agregado) / (moles de analito inicial)

De esta forma:

• f = 0 corresponde al inicio de la titulación.
• f = 1 corresponde al punto de equivalencia.
• f > 1 indica exceso de titulante.

Eje vertical: $\mathrm {pH}$

2.Relación entre el diagrama log C–pH y la fracción f

En el diagrama log C–pH, la concentración analítica total del analito se representa mediante la línea horizontal log CT. Durante la titulación, esta concentración efectiva cambia conforme progresa la reacción.

Para un ácido monoprótico general HA, las concentraciones de las especies se expresan como:

• [HA] = CT (1 − f)
• [A⁻] = CT f

Al tomar logaritmos se obtiene:

• log[HA] = log CT + log(1 − f)
• log[A⁻] = log CT + log f

Estas expresiones permiten relacionar directamente la posición de las rectas en el diagrama log C–pH con valores específicos de la fracción f, facilitando la construcción de la curva de titulación.

Curva de titulación de un ácido monoprótico (HA) obtenida a partir del diagrama logarítmico.

3. Proyección gráfica a la hoja milimétrica:

En el diagrama se identifican primero los puntos más importantes, que luego se trasladan para hacer la gráfica de titulación. Entre ellos se encuentran la intersección entre log[HA] y log[A⁻], correspondiente a la región amortiguadora, los cruces con las líneas de log[H⁺] y log[OH⁻], y las zonas donde una especie química predomina.

Cada línea horizontal del tipo log CT − n del diagrama log C–pH se proyecta como una línea vertical en la gráfica pH vs f. El valor de n se convierte en un valor de la fracción de titulación f de la siguiente forma:

Para la base conjugada, n = −log f, y para el ácido no disociado, n = −log(1 − f). Los valores de f obtenidos se marcan sobre el eje horizontal y a cada uno se le asigna el valor de pH correspondiente, leído directamente del diagrama log C–pH.

4. Trazado de la curva de titulación

Una vez proyectados varios puntos característicos, como el punto de equivalencia (f = 1) o la región de exceso de titulante (f > 1), estos puntos se conectan de manera continua. El trazado debe respetar las pendientes suaves y los cambios bruscos de pH propios del sistema ácido–base. El resultado final es la curva de titulación, obtenida a partir del análisis gráfico del equilibrio químico.

A partir de la curva obtenida se puede hacer la interpretación química del sistema. La región inicial de la curva corresponde al predominio de la especie HA. La zona amortiguadora aparece cuando se intersectan las rectas de log[HA] y log[A⁻]. El punto de equivalencia se identifica cuando la línea log CT se aproxima a la región dominada por A⁻, y el exceso de titulante se reconoce por la influencia de la línea correspondiente a log[OH⁻].

Videotutoriales

En la página Administrador de Manuales y Documentos (AMyD) podemos encontrar de la autoría del profesor Ulrich Briones una serie de tutoriales para aprender a realizar algunos de estos diagramas, los cuales se muestran a continuación.

• Excel y elaboración de diagramas
• Diagramas de pPartícula = f(pH) Tema complejos sucesivos
• Titulación de Zn con EDTA pt 1
• Titulación de Zn con EDTA pt 2
• Titulación de Zn con EDTA pt 3