Diferencia entre revisiones de «Teoria Brønsted-Lowry»
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Las primeras definiciones de ácidos y de bases estaban basadas en propiedades sensoriales, los ácidos tienen sabor agrio y las bases sabor a lejía y tacto jabonoso, y en los cambios de color que producían en algunos pigmentos vegetales. | Las primeras definiciones de ácidos y de bases estaban basadas en propiedades sensoriales, los ácidos tienen sabor agrio y las bases sabor a lejía y tacto jabonoso, y en los cambios de color que producían en algunos pigmentos vegetales. | ||
==Introducción== | ==Introducción== | ||
Johannes Nicolaus Bronsted, químico y físico danés (22 de febrero de 1879-17 de diciembre de 1947) y Thomas Martin Lowry físico y químico inglés (26 de octubre de 1874 – 2 de noviembre de 1936) fueron quienes | Johannes Nicolaus Bronsted, químico y físico danés (22 de febrero de 1879-17 de diciembre de 1947) y Thomas Martin Lowry, físico y químico inglés (26 de octubre de 1874 – 2 de noviembre de 1936) fueron quienes definen por separado el comportamiento de los ácidos y bases la teoría que hoy es conocida como "'''Teoría de Brønsted-Lowry'''"<ref>Christian, Gary D. "Química Analítica", México: McGraw-Hill Interamericana, 2009: LIBRUNAM</ref> | ||
En 1923 J.N. Bronsted y J.M. Lowry propusieron de manera independiente la teoría sobre el comportamiento que resulta muy útil en la química analítica. | |||
== Ácidos== | |||
Esta teoría sostiene que un '''ácido''' es cualquier sustancia es cualquier sustancia que puede donar un protón. | |||
Un rasgo importante del concepto de Brønsted-Lowry es la idea de que el producto que se forma cuando un ácido dona un protón es un receptor potencial de protones y se denomina como base conjugada del ácido parenteal. Esta relación se le conoce como el par ácido-base conjugado o par conjugado.<ref>Skoog, Douglas A. "Fundamentos de química analítica". Ciudad de México: Cengage Learning Editores, 2023: LIBRUNAM</ref> | |||
== Bases== | |||
== Referencias bibliográficas== | == Referencias bibliográficas== | ||
Revisión del 16:25 9 oct 2023
Se han propuesto varias teorías ácido-base para explicar o clasificar las propiedades ácidas o básicas de las sustancias. Dando pie a teorías que van de lo más general a lo más específico, cabe mencionar que no todas las teorías ácido-base son aplicables a todos los compuestos, ya que muchas de ellas están condicionadas a ciertos sistemas.[1]
Las primeras definiciones de ácidos y de bases estaban basadas en propiedades sensoriales, los ácidos tienen sabor agrio y las bases sabor a lejía y tacto jabonoso, y en los cambios de color que producían en algunos pigmentos vegetales.
Introducción
Johannes Nicolaus Bronsted, químico y físico danés (22 de febrero de 1879-17 de diciembre de 1947) y Thomas Martin Lowry, físico y químico inglés (26 de octubre de 1874 – 2 de noviembre de 1936) fueron quienes definen por separado el comportamiento de los ácidos y bases la teoría que hoy es conocida como "Teoría de Brønsted-Lowry"[2]
En 1923 J.N. Bronsted y J.M. Lowry propusieron de manera independiente la teoría sobre el comportamiento que resulta muy útil en la química analítica.
Ácidos
Esta teoría sostiene que un ácido es cualquier sustancia es cualquier sustancia que puede donar un protón.
Un rasgo importante del concepto de Brønsted-Lowry es la idea de que el producto que se forma cuando un ácido dona un protón es un receptor potencial de protones y se denomina como base conjugada del ácido parenteal. Esta relación se le conoce como el par ácido-base conjugado o par conjugado.[3]
Bases
Referencias bibliográficas
- ↑ Christian, Gary D. "Química Analítica", México : McGraw-Hill Interamericana, 2009: LIBRUNAM
- ↑ Christian, Gary D. "Química Analítica", México: McGraw-Hill Interamericana, 2009: LIBRUNAM
- ↑ Skoog, Douglas A. "Fundamentos de química analítica". Ciudad de México: Cengage Learning Editores, 2023: LIBRUNAM