Diferencia entre revisiones de «Anfolitos en sistemas óxido-reductores»

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Cuando en un sistema dado una especie puede actuar como agente oxidante o reductor según sea el caso entonces estamos ante un anfolito, tal es el caso del vanadio pues existe como <chem>V^2+ / V^3+ / V^4+</chem> donde<chem display="block">V^4+ + e^- <=> V^3+</chem><chem display="block">V^3+ + e^- <=> V^2+</chem>Nótese que el <chem display="inline">V^3+ </chem> actúa como agente oxidante o como reductor según sea el equilibrio a estudiar<ref name=":02">Charlot, G. Química Analítica General, Tomo 1, New York, NY, Ed. Toray-Masson, New York, NY, 1980.</ref>. Además, el <chem display="inline">V^2+ </chem> es un '''polirreductor''' pues puede recudir tanto al <chem display="inline">V^3+ </chem> como al <chem display="inline">V^4+ </chem>.
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Podemos estudiar este proceso como una '''reacción de dismutación''' si analizamos cómo se descompone el <chem display="inline">V^3+ </chem> en sus formas oxidada y reducida<chem display="block">2 V^3+ <=> V^2+ + V^4+</chem>Cuan cuantitativa o no sea la dismutación depende las características fisicoquímicas del sistema.
 
Aunque nos centraremos en su contraparte<chem display="block"> V^2+ + V^4+ <=> 2 V^3+ </chem>De forma general<chem display="block"> n2 Ox1 + n1 Red2 <=> {(n1 + n2)} A </chem>Para calcular el '''potencial de una disolución de anfolito'''<ref name=":02" /> hacemos uso de la fórmula<math display="block">
E = \frac{n_{1}E_{1}^{o}+n_{2}E_{2}^{o}}{n_{1}+n_{2}}+\frac{0.06}{n_{1}+n_{2}} \log_{10}{\frac{n_{2}}{n_{1}}}
 
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Revisión actual - 21:32 20 ene 2026

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