Diferencia entre revisiones de «Ecuación de Nernst»

Revisión actual - 21:31 20 ene 2026

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-Para poder predecir qué reacción se lleva a cabo en cada electrodo es necesario conocer la fuerza de cada par oxidante-reductor siendo que en este caso <code>Ox<sub>1</sub></code> oxida a <code>Red<sub>2</sub></code> ya que <code>Ox<sub>2</sub></code> no puede oxidar a <code>Red<sub>1</sub></code>; se dice entonces que <code>Ox<sub>1</sub></code> es un oxidante más fuerte que <code>Ox<sub>2</sub></code> al mismo tiempo que <code>Red<sub>2</sub></code> es un reductor más fuerte que <code>Red<sub>1</sub></code><ref name=":0">Charlot, G. Química Analítica General, Tomo 1, New York, NY, Ed. Toray-Masson, New York, NY, 1980.</ref>.
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-Para realizar tales predicciones de manera cuantitativa medimos el '''<u>potencial estándar de reducción (<code>E°</code>)</u>''' (REVISAAAAAR!!!!!!) para lo cual suponemos un sistema de dos semirreacciones (una de ellas estándar de valor 0 ''V'' y la otra a estudiar) enlazadas mediante un hilo conector inerte (generalmente de platino). Si medimos el potencial eléctrico de equilibrio estaremos midiendo el de la semirreacción de interés y está dado por la '''Ecuación de Nernst completa''' cuya forma es:
-[[Archivo:Ecuación de Nernst completa.png|centro|sinmarco|234x234px]]
-Donde
-*<code>E°</code> se refiere al potencial estándar de reducción <code>[V] = Volts</code>
-*<code>R</code> se refiere a la constante de los gases ideales <code>[8.31446 J/mol*K]</code>
-*<code>T</code> se refiere a la temperatura absoluta del sistema <code>[K] = Kelvin</code>
-*<code>n</code> se refiere a la mol de electrones intercambiados por semirreacción <code>[mol]</code>
-*<code>F</code> se refiere a la constante de Faraday <code>[e*N<sub>A</sub>=96485.33212 C/mol]</code>
-*<code>[Ox]</code> y <code>[Red]</code> refieren a la concentración molar de cada especie oxidante y reductora <code>[mol/L]</code>
-Si trabajamos en condiciones normales de temperatura (20 °C) y transformando el logaritmo natural a uno base diez podemos aproximar a la '''ecuación de Nernst simplificada''':
-[[Archivo:Ecuación de Nernst simplificada.png|centro|sinmarco|231x231px]]
-El valor constante de 0.058 suele redondearse a 0.06 según cuanta precisión se desee. En caso de que el sistema esté representado por
-[[Archivo:SemiRedox completa.png|centro|sinmarco|160x160px|SemiRedox completa]]
-Entonces la ecuación se adapta como:
-[[Archivo:EcNernst3.png|centro|sinmarco|232x232px|EcNernst3]]
-Cabe recalcar que esta ecuación se aplica sólo a semirreacciones y no así para sistemas completos.
-Siguiente página: [[Cálculo del potencial de reducción para un sistema en el Punto de Equivalencia (PE)|Cálculo del potencial en el Punto de Equivalencia (PE)]]

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