Diferencia entre revisiones de «Teoria Brønsted-Lowry»
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A lo largo de la historia se han propuesto varias teorías ácido-base para entender o clasificar las propiedades ácidas o básicas de las diferentes sustancias que nos rodean. | |||
Muchas partieron de lo más general a lo más específico, por lo que cabe mencionar que no todas las teorías ácido-base son aplicables a todos los compuestos, ya que muchas de ellas están condicionadas a ciertos sistemas.<ref name="Gary">CChristian, G. D. (2009). Química Analítica (6a. Ed.). México: Mcgraw-Hill Interamericana.</ref> | |||
Las primeras definiciones de ácidos y de bases estaban | Las primeras definiciones de ácidos y de bases estaban descritas a partir de la percepción de los sentidos: los ácidos tienen sabor agrio y de textura aceitosa, mientras las bases tienen un sabor muy amargo y de textura jabonoso, y en los cambios de color que producían en algunos pigmentos vegetales. | ||
==Introducción== | ==Introducción== | ||
Johannes Nicolaus Bronsted, químico y físico danés (22 de febrero de 1879-17 de diciembre de 1947) y Thomas Martin Lowry, físico y químico inglés (26 de octubre de 1874 – 2 de noviembre de 1936) fueron quienes definen por separado el comportamiento de los ácidos y bases la teoría que hoy es conocida como "'''Teoría de Brønsted-Lowry'''"<ref> | Johannes Nicolaus Bronsted, químico y físico danés (22 de febrero de 1879-17 de diciembre de 1947) y Thomas Martin Lowry, físico y químico inglés (26 de octubre de 1874 – 2 de noviembre de 1936) fueron quienes definen por separado el comportamiento de los ácidos y bases la teoría que hoy es conocida como "'''Teoría de Brønsted-Lowry'''" <ref name="Gary">CChristian, G. D. (2009). Química Analítica (6a. Ed.). México: Mcgraw-Hill Interamericana.</ref> | ||
En 1923 J.N. Bronsted y J.M. Lowry proponen de manera independiente la teoría sobre el comportamiento que es de gran utilidad dentro del estudio de la química analítica. | |||
== Ácidos== | == Ácidos== | ||
Esta teoría sostiene que un '''ácido''' es cualquier sustancia es | Esta teoría sostiene que un '''ácido''' es cualquier sustancia capaz de donar un protón. | ||
Algo muy importante de destacar del concepto de Brønsted-Lowry es que el producto que se forma cuando un ácido dona un protón es un receptor potencial de protones y es a lo que llamamos '''base conjugada''' del ácido parenteal. Esta relación entre el reactivo y producto formado se le conoce como el '''par ácido-base conjugado''' o '''par conjugado'''.<ref>Skoog, D. A., West, D. M., Holler, F. J., & Crouch, S. R. (2015). Fundamentos de química analítica (9a. ed.). México D.F.: Cengage Learning</ref> | |||
== Bases== | == Bases== | ||
== Referencias bibliográficas== | == Referencias bibliográficas== | ||
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Revisión del 18:16 10 oct 2023
A lo largo de la historia se han propuesto varias teorías ácido-base para entender o clasificar las propiedades ácidas o básicas de las diferentes sustancias que nos rodean. Muchas partieron de lo más general a lo más específico, por lo que cabe mencionar que no todas las teorías ácido-base son aplicables a todos los compuestos, ya que muchas de ellas están condicionadas a ciertos sistemas.[1]
Las primeras definiciones de ácidos y de bases estaban descritas a partir de la percepción de los sentidos: los ácidos tienen sabor agrio y de textura aceitosa, mientras las bases tienen un sabor muy amargo y de textura jabonoso, y en los cambios de color que producían en algunos pigmentos vegetales.
Introducción
Johannes Nicolaus Bronsted, químico y físico danés (22 de febrero de 1879-17 de diciembre de 1947) y Thomas Martin Lowry, físico y químico inglés (26 de octubre de 1874 – 2 de noviembre de 1936) fueron quienes definen por separado el comportamiento de los ácidos y bases la teoría que hoy es conocida como "Teoría de Brønsted-Lowry" [1] En 1923 J.N. Bronsted y J.M. Lowry proponen de manera independiente la teoría sobre el comportamiento que es de gran utilidad dentro del estudio de la química analítica.
Ácidos
Esta teoría sostiene que un ácido es cualquier sustancia capaz de donar un protón.
Algo muy importante de destacar del concepto de Brønsted-Lowry es que el producto que se forma cuando un ácido dona un protón es un receptor potencial de protones y es a lo que llamamos base conjugada del ácido parenteal. Esta relación entre el reactivo y producto formado se le conoce como el par ácido-base conjugado o par conjugado.[2]