Diferencia entre revisiones de «Teoria Brønsted-Lowry»
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Esta teoría define como un '''ácido''' a cualquier sustancia capaz de donar un protón. | |||
Algo muy importante de destacar del concepto de Brønsted-Lowry es que el producto que se forma cuando un ácido dona un protón es un receptor potencial de protones y es a lo que conocemos como '''base conjugada''' del ácido parenteal. Esta relación entre el reactivo y producto formado se le conoce como el '''par ácido-base conjugado''' o '''par conjugado'''.<ref>Skoog, D. A., West, D. M., Holler, F. J., & Crouch, S. R. (2015). Fundamentos de química analítica (9a. ed.). México D.F.: Cengage Learning</ref> | |||
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Revisión del 18:26 10 oct 2023
A lo largo de la historia se han propuesto varias teorías ácido-base para entender o clasificar las propiedades ácidas o básicas de las diferentes sustancias que nos rodean. Muchas partieron de lo más general a lo más específico, por lo que cabe mencionar que no todas las teorías ácido-base son aplicables a todos los compuestos, ya que muchas de ellas están condicionadas a ciertos sistemas.[1]
Las primeras definiciones de ácidos y de bases estaban descritas a partir de la percepción de los sentidos: los ácidos tienen sabor agrio y de textura aceitosa, mientras las bases tienen un sabor muy amargo y de textura jabonoso, y en los cambios de color que producían en algunos pigmentos vegetales.
Introducción
En 1923, Johannes Nicolaus Bronsted, químico y físico danés (22 de febrero de 1879-17 de diciembre de 1947) y Thomas Martin Lowry, físico y químico inglés (26 de octubre de 1874 – 2 de noviembre de 1936) fueron los cientificos que definen y proponen de manera independiente el comportamiento de los ácidos y bases en la teoría que hoy es conocida como "Teoría de Brønsted-Lowry".[1]
Dicha teoría ha sido, es y será de gran utilidad para el estudio del comportamiento de las sustancias con caracteristicas ácido-base dentro de las diferentes ramas de la Química.
Ácidos
Esta teoría define como un ácido a cualquier sustancia capaz de donar un protón.
Algo muy importante de destacar del concepto de Brønsted-Lowry es que el producto que se forma cuando un ácido dona un protón es un receptor potencial de protones y es a lo que conocemos como base conjugada del ácido parenteal. Esta relación entre el reactivo y producto formado se le conoce como el par ácido-base conjugado o par conjugado.[2]
Bases
Esta teoría define como un ácido a cualquier sustancia capaz de donar un protón.
Algo muy importante de destacar del concepto de Brønsted-Lowry es que el producto que se forma cuando un ácido dona un protón es un receptor potencial de protones y es a lo que conocemos como base conjugada del ácido parenteal. Esta relación entre el reactivo y producto formado se le conoce como el par ácido-base conjugado o par conjugado.[3]
Referencias bibliográficas
- ↑ 1,0 1,1 CChristian, G. D. (2009). Química Analítica (6a. Ed.). México: Mcgraw-Hill Interamericana.
- ↑ Skoog, D. A., West, D. M., Holler, F. J., & Crouch, S. R. (2015). Fundamentos de química analítica (9a. ed.). México D.F.: Cengage Learning
- ↑ Skoog, D. A., West, D. M., Holler, F. J., & Crouch, S. R. (2015). Fundamentos de química analítica (9a. ed.). México D.F.: Cengage Learning