Diferencia entre revisiones de «Equilibrios simultáneos»
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Si un sistema se encuentra en un estado de equilibrio químico, este estado no se ve alterado a menos que ocurra una '''tensión o perturbación''' en el sistema. Cuando una tensión es aplicada, sus efectos se pueden predecir mediante el principio de Le Châtelier, el cual establece que la posición del equilibrio químico siempre se desplaza hacia la dirección en que tiende a aliviarse el efecto de dicha tensión. <ref name=":0"> | Si un sistema se encuentra en un estado de equilibrio químico, este estado no se ve alterado a menos que ocurra una '''tensión o perturbación''' en el sistema. Cuando una tensión es aplicada, sus efectos se pueden predecir mediante el principio de Le Châtelier, el cual establece que la posición del equilibrio químico siempre se desplaza hacia la dirección en que tiende a aliviarse el efecto de dicha tensión. <ref name=":0" /> | ||
Revisión del 05:08 14 ene 2026
Introducción a los equilibrios simultáneos.
Con frecuencia, las reacciones en medio acuoso contienen distintas especies que reaccionan en el medio y entre sí, dando lugar a dos o más equilibrios que ocurren de manera simultánea.[1] Para estudiar estos sistemas, se debe entender el efecto que tiene el equilibrio colateral o secundario sobre el principal.
Principio de Le Châtelier
Si un sistema se encuentra en un estado de equilibrio químico, este estado no se ve alterado a menos que ocurra una tensión o perturbación en el sistema. Cuando una tensión es aplicada, sus efectos se pueden predecir mediante el principio de Le Châtelier, el cual establece que la posición del equilibrio químico siempre se desplaza hacia la dirección en que tiende a aliviarse el efecto de dicha tensión. [1]