Diferencia entre revisiones de «Principio de Le Chatelier»
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Si un sistema se encuentra en un estado de equilibrio químico, este estado no se ve alterado a menos que ocurra una tensión o perturbación en el mismo (cambios de temperatura, presión o concentración). Cuando una tensión es aplicada, sus efectos se pueden predecir mediante el principio de Le Châtelier, el cual establece que la posición del equilibrio químico siempre se desplaza hacia la dirección en que tiende a aliviarse el efecto de dicha tensión. <ref name=":0">Skoog, D.; West, D.; Holler, F.; Crouch, S. (2004). Fundamentos de química analítica. Thomson. </ref> | Si un sistema se encuentra en un estado de equilibrio químico, este estado no se ve alterado a menos que ocurra una tensión o perturbación en el mismo (cambios de temperatura, presión o concentración). Cuando una tensión es aplicada, sus efectos se pueden predecir mediante el principio de Le Châtelier, el cual establece que la posición del equilibrio químico siempre se desplaza hacia la dirección en que tiende a aliviarse el efecto de dicha tensión. <ref name=":0">Skoog, D.; West, D.; Holler, F.; Crouch, S. (2004). Fundamentos de química analítica. Thomson. </ref> | ||
Revisión actual - 02:35 16 ene 2026
En Construcción
Si un sistema se encuentra en un estado de equilibrio químico, este estado no se ve alterado a menos que ocurra una tensión o perturbación en el mismo (cambios de temperatura, presión o concentración). Cuando una tensión es aplicada, sus efectos se pueden predecir mediante el principio de Le Châtelier, el cual establece que la posición del equilibrio químico siempre se desplaza hacia la dirección en que tiende a aliviarse el efecto de dicha tensión. [1]
- ↑ Skoog, D.; West, D.; Holler, F.; Crouch, S. (2004). Fundamentos de química analítica. Thomson.