Diferencia entre revisiones de «Anfolitos en sistemas óxido-reductores»

Revisión del 17:38 19 ene 2026

Cuando en un sistema dado una especie puede actuar como agente oxidante o reductor según sea el caso entonces estamos ante un anfolito, tal es el caso del vanadio pues existe como V²⁺/ V³⁺/ V⁴⁺ [citar Charlot] donde

Nótese que el ${\textstyle {\ce {V^3+}}}$ actúa como agente oxidante o como reductor según sea el equilibrio a estudiar^[1]. Además, el ${\textstyle {\ce {V^2+}}}$ es un polirreductor pues puede recudir tanto al ${\textstyle {\ce {V^3+}}}$ como al ${\textstyle {\ce {V^4+}}}$ .

Podemos estudiar este proceso como una reacción de dismutación si analizamos cómo se descompone el ${\textstyle {\ce {V^3+}}}$ en sus formas oxidada y reducida

Cuan cuantitativa o no sea la dismutación depende las características fisicoquímicas del sistema.

Aunque nos centraremos en su contraparte

De forma general

Para calcular el potencial de una disolución de anfolito^[1] hacemos uso de la fórmula

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↑ ^1,0 ^1,1 Charlot, G. Química Analítica General, Tomo 1, New York, NY, Ed. Toray-Masson, New York, NY, 1980.

[:02-1] 1,0 ^1,1 Charlot, G. Química Analítica General, Tomo 1, New York, NY, Ed. Toray-Masson, New York, NY, 1980.

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-Cuando en un sistema dado una especie puede actuar como agente oxidante o reductor según sea el caso entonces estamos ante un anfolito, tal es el caso del vanadio pues existe como <chem>V^2+ / V^3+ / V^4+</chem> donde<chem display="block">V^4+ + e^- <=> V^3+</chem><chem display="block">V^3+ + e^- <=> V^2+</chem>Nótese que el <chem display="inline">V^3+ </chem> actúa como agente oxidante o como reductor según sea el equilibrio a estudiar<ref name=":02">Charlot, G. Química Analítica General, Tomo 1, New York, NY, Ed. Toray-Masson, New York, NY, 1980.</ref>. Además, el <chem display="inline">V^2+ </chem> es un '''polirreductor''' pues puede recudir tanto al <chem display="inline">V^3+ </chem> como al <chem display="inline">V^4+ </chem>.
+Cuando en un sistema dado una especie puede actuar como agente oxidante o reductor según sea el caso entonces estamos ante un anfolito, tal es el caso del vanadio pues existe como V<sup>2+</sup>/ V<sup>3+</sup>/ V<sup>4+</sup>  <u>[citar Charlot]</u> donde
+[[Archivo:Ej Anfolito Vanadio pt1.png|centro|sinmarco|150x150px|Ej Anfolito Vanadio 4+/3+]]
+[[Archivo:Ej Anfolito Vanadio pt2.png|centro|sinmarco|150x150px|Ej Anfolito Vanadio 3+/2+]]
-Podemos estudiar este proceso como una '''reacción de dismutación''' si analizamos cómo se descompone el <chem display="inline">V^3+ </chem> en sus formas oxidada y reducida<chem display="block">2 V^3+ <=> V^2+ + V^4+</chem>Cuan cuantitativa o no sea la dismutación depende las características fisicoquímicas del sistema.
-Aunque nos centraremos en su contraparte<chem display="block"> V^2+ + V^4+ <=> 2 V^3+ </chem>De forma general<chem display="block"> n2 Ox1 + n1 Red2 <=> {(n1 + n2)} A </chem>Para calcular el '''potencial de una disolución de anfolito'''<ref name=":02" /> hacemos uso de la fórmula<math display="block">
+Nótese que el <chem display="inline">V^3+ </chem> actúa como agente oxidante o como reductor según sea el equilibrio a estudiar<ref name=":02">Charlot, G. Química Analítica General, Tomo 1, New York, NY, Ed. Toray-Masson, New York, NY, 1980.</ref>. Además, el <chem display="inline">V^2+ </chem> es un '''polirreductor''' pues puede recudir tanto al <chem display="inline">V^3+ </chem> como al <chem display="inline">V^4+ </chem>.
-E = \frac{n_{1}E_{1}^{o}+n_{2}E_{2}^{o}}{n_{1}+n_{2}}+\frac{0.06}{n_{1}+n_{2}} \log_{10}{\frac{n_{2}}{n_{1}}}
-</math>Siguiente página: [[Relaciones cuantitativas en sistemas redox: Enfoque – Potencial de electrones]]
+Podemos estudiar este proceso como una '''reacción de dismutación''' si analizamos cómo se descompone el <chem display="inline">V^3+ </chem> en sus formas oxidada y reducida
+[[Archivo:Ej Anfolito Vanadio dismutacion.png|centro|sinmarco|174x174px|Ej Anfolito Vanadio dismutacion]]
+Cuan cuantitativa o no sea la dismutación depende las características fisicoquímicas del sistema.
+Aunque nos centraremos en su contraparte
+[[Archivo:Ej Anfolito Vanadio dism inv.png|centro|sinmarco|174x174px|Ej Anfolito Vanadio dismutación inversa]]
+De forma general
+[[Archivo:Ej Anfolito Ec General.png|centro|sinmarco|261x261px|Ej Anfolito Ec General]]
+Para calcular el '''potencial de una disolución de anfolito'''<ref name=":02" /> hacemos uso de la fórmula
+[[Archivo:Anfolito potencial.png|centro|sinmarco|289x289px|Anfolito potencial]]
+Siguiente página: [[Relaciones cuantitativas en sistemas redox: Enfoque – Potencial de electrones]]

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