Anfolitos en sistemas óxido-reductores

Cuando en un sistema dado una especie puede actuar como agente oxidante o reductor según sea el caso entonces estamos ante un anfolito, tal es el caso del vanadio pues existe como ${\ce {V^2+ / V^3+ / V^4+}}$ donde

$${\ce {V^4+ + e^- <=> V^3+}}$$

$${\ce {V^3+ + e^- <=> V^2+}}$$

Nótese que el ${\textstyle {\ce {V^3+}}}$ actúa como agente oxidante o como reductor según sea el equilibrio a estudiar. Además, el ${\textstyle {\ce {V^2+}}}$ es un polirreductor pues puede recudir tanto al ${\textstyle {\ce {V^3+}}}$ como al ${\textstyle {\ce {V^4+}}}$.

Podemos estudiar este proceso como una reacción de dismutación si analizamos cómo se descompone el ${\textstyle {\ce {V^3+}}}$ en sus formas oxidada y reducida

$${\ce {2 V^3+ <=> V^2+ + V^4+}}$$

Cuan cuantitativa o no sea la dismutación depende las características fisicoquímicas del sistema.

Aunque nos centraremos en su contraparte

$${\ce {V^2+ + V^4+ <=> 2 V^3+}}$$

De forma generalError al representar (MathML con SVG o PNG como alternativa (recomendado para navegadores modernos y herramientas de accesibilidad): respuesta no válida («Math extension cannot connect to Restbase.») del servidor «https://wikimedia.org/api/rest_v1/»:): {\displaystyle \ce{ n2 Ox1 + n1 Red2 <=> {(n1 + n2)} A }} Para calcular el potencial de una disolución de anfolito hacemos uso de la fórmulaError al representar (MathML con SVG o PNG como alternativa (recomendado para navegadores modernos y herramientas de accesibilidad): respuesta no válida («Math extension cannot connect to Restbase.») del servidor «https://wikimedia.org/api/rest_v1/»:): {\displaystyle E = \frac{n_{1}E_{1}^{o}+n_{2}E_{2}^{o}}{n_{1}+n_{2}}+\frac{0.06}{n_{1}+n_{2}} \log_{10}{\frac{n_{2}}{n_{1}}} } Siguiente página: Relaciones cuantitativas en sistemas redox: Enfoque – Potencial de electrones