Diferencia entre revisiones de «Anfolitos en sistemas óxido-reductores»
mSin resumen de edición |
mSin resumen de edición |
||
| Línea 6: | Línea 6: | ||
E = \frac{n_{1}E_{1}^{o}+n_{2}E_{2}^{o}}{n_{1}+n_{2}}+\frac{0.06}{n_{1}+n_{2}} \log_{10}{\frac{n_{2}}{n_{1}}} | E = \frac{n_{1}E_{1}^{o}+n_{2}E_{2}^{o}}{n_{1}+n_{2}}+\frac{0.06}{n_{1}+n_{2}} \log_{10}{\frac{n_{2}}{n_{1}}} | ||
</math>Siguiente página: Relaciones cuantitativas en sistemas redox: Enfoque – Potencial de electrones | </math>Siguiente página: [[Relaciones cuantitativas en sistemas redox: Enfoque – Potencial de electrones]] | ||
Revisión del 19:35 15 ene 2026
Cuando en un sistema dado una especie puede actuar como agente oxidante o reductor según sea el caso entonces estamos ante un anfolito, tal es el caso del vanadio pues existe como donde
Podemos estudiar este proceso como una reacción de dismutación si analizamos cómo se descompone el Error al representar (MathML con SVG o PNG como alternativa (recomendado para navegadores modernos y herramientas de accesibilidad): respuesta no válida («Math extension cannot connect to Restbase.») del servidor «https://wikimedia.org/api/rest_v1/»:): {\textstyle \ce{V^3+ }} en sus formas oxidada y reducidaError al representar (MathML con SVG o PNG como alternativa (recomendado para navegadores modernos y herramientas de accesibilidad): respuesta no válida («Math extension cannot connect to Restbase.») del servidor «https://wikimedia.org/api/rest_v1/»:): {\displaystyle \ce{2 V^3+ <=> V^2+ + V^4+}} Cuan cuantitativa o no sea la dismutación depende las características fisicoquímicas del sistema.
Aunque nos centraremos en su contraparteError al representar (MathML con SVG o PNG como alternativa (recomendado para navegadores modernos y herramientas de accesibilidad): respuesta no válida («Math extension cannot connect to Restbase.») del servidor «https://wikimedia.org/api/rest_v1/»:): {\displaystyle \ce{ V^2+ + V^4+ <=> 2 V^3+ }} De forma general