Anfolitos en sistemas óxido-reductores

Cuando en un sistema dado una especie puede actuar como agente oxidante o reductor según sea el caso entonces estamos ante un anfolito, tal es el caso del vanadio pues existe como ${\ce {V^2+ / V^3+ / V^4+}}$ donde

$${\ce {V^4+ + e^- <=> V^3+}}$$

$${\ce {V^3+ + e^- <=> V^2+}}$$

Nótese que el ${\textstyle {\ce {V^3+}}}$ actúa como agente oxidante o como reductor según sea el equilibrio a estudiar. Además, el ${\textstyle {\ce {V^2+}}}$ es un polirreductor pues puede recudir tanto al ${\textstyle {\ce {V^3+}}}$ como al ${\textstyle {\ce {V^4+}}}$.

Podemos estudiar este proceso como una reacción de dismutación si analizamos cómo se descompone el ${\textstyle {\ce {V^3+}}}$ en sus formas oxidada y reducida

$${\ce {2 V^3+ <=> V^2+ + V^4+}}$$

Cuan cuantitativa o no sea la dismutación depende las características fisicoquímicas del sistema.

Aunque nos centraremos en su contraparte

$${\ce {V^2+ + V^4+ <=> 2 V^3+}}$$

De forma general

$${\ce {n2 Ox1 + n1 Red2 <=> {(n1 + n2)}A}}$$

Para calcular el potencial de una disolución de anfolito hacemos uso de la fórmula

$$E={\frac {n_{1}E_{1}^{o}+n_{2}E_{2}^{o}}{n_{1}+n_{2}}}+{\frac {0.06}{n_{1}+n_{2}}}\log _{10}{\frac {n_{2}}{n_{1}}}$$

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