Métodos para Interpretar Curvas de Titulación

Introducción: El lenguaje gráfico

Las curvas de titulación son representaciones gráficas que permiten visualizar de manera continua cómo progresa una reacción de valoración a medida que se añade el titulante. Además de esto una curva de titulación sintetiza información química esencial sobre el sistema en estudio, como los equilibrios que predominan, la estequiometría de la reacción y las condiciones bajo las cuales puede detectarse un punto final de forma confiable.

¿Qué representa una curva de titulación?

Una curva de titulación es una representación gráfica que muestra cómo varía una propiedad química relacionada con la concentración de una especie en solución conforme se añade un volumen conocido de titulante. De manera general, el volumen del titulante agregado se representa en el eje horizontal, mientras que en el eje vertical se grafica una variable que depende directamente de la concentración del analito o del reactivo. La construcción de una curva de titulación permite describir el comportamiento químico del sistema a lo largo de toda la reacción, desde el estado inicial, hasta las condiciones posteriores al punto de equivalencia, donde el titulante se encuentra en exceso.

Elementos clave en la gráfica: punto de equivalencia, regiones y ejes

Una curva de titulación contiene varios elementos fundamentales que permiten su correcta interpretación. Uno de los más importantes es el punto de equivalencia, este corresponde al momento en que las cantidades del analito y del titulante han reaccionado de acuerdo con la estequiometría de la reacción. En la gráfica, este punto suele manifestarse como un cambio brusco en la pendiente de la curva y marca la transformación completa del analito.

Figura 1.Representación ejemplificativa de la curva de titulación de un ácido monoprótico.La curva se divide en condiciones (Inicio, A.P.E, P.E y D.P.E.), que describen las distintas etapas del proceso de titulación según el volumen de base añadida.

Es importante distinguir el punto de equivalencia del punto final, que corresponde a un cambio físico observable, como un viraje de color de un indicador o una variación detectable en el potencial de un electrodo.

Otro elemento esencial de la curva es su división en regiones, las cuales reflejan distintos estados químicos del sistema. Cada región está dominada por especies y equilibrios diferentes, esto hace que haya cambios característicos en la forma de la gráfica.(Figura 1)

Típicamente se distinguen:

• Punto inicial: Donde sólo está presente el analito.
• Región antes del PE: Donde coexisten el analito sin reaccionar y el producto de la reacción, formando a menudo un sistema amortiguador.
• Zona del PE: El salto brusco donde ocurre la transición.
• Región después del PE: Donde domina el exceso del titulante agregado.

Por último, la información proporcionada por los ejes de la gráfica es crucial para la interpretación. El eje horizontal representa el volumen de titulante agregado, mientras que el eje vertical muestra una propiedad relacionada con la concentración, como el pH, el pM o el potencial eléctrico. La elección de esta variable determina el tipo de información que puede extraerse de la curva y condiciona la forma en que se analizan los resultados de la titulación.

Método : Tabla de variación de composición

El método de la tabla de variación de composición, también conocido como método por regiones, permite desglosar el proceso de titulación en etapas bien definidas, cada una dominada por un equilibrio químico distinto.

Este método constituye una herramienta de interpretación. Al dividir la curva en regiones, se identifica qué especies químicas son mayoritarias, qué reacciones gobiernan el sistema y por qué la curva adquiere una forma específica. A partir de ella se seleccionan puntos clave que, al graficarse, generan la curva de titulación y permiten interpretar visualmente el comportamiento del sistema.

Procedimiento general

Paso 1: Definir el sistema químico de forma general y conocer su reacción.

Paso 2: Crear la Tabla de Variación: Una tabla con las columnas adecuadas para seguir cómo cambian las cantidades de reactivos y productos en cada etapa.

Paso 3: Dividir la titulación en sus condiciones clave identificando la química dominante en la curva, así como calcular el pH en cada región usando la fórmula simplificada correcta, que se deduce de las especies mayoritarias en tu tabla.

Interpretación desde la tabla: La tabla de variación de composición se construye identificando las condiciones de la titulación en función del volumen de titulante añadido. En cada región se analizan las especies presentes y se establecen suposiciones químicas razonables que simplifican el cálculo del pH.

Reacción: H⁺ + OH⁻ ⇌ H₂O

Paso 4: Gráfica e interpretación :Unir los puntos calculados para ver la curva y relacionar su forma con lo visto en la tabla.

¿Cómo se grafica la curva? Calculados los valores de pH para distintos volúmenes de titulante y trazada la curva de titulación (pH vs volumen agregado), la gráfica puede dividirse en regiones bien definidas, cada una asociada a una fila de la tabla de variación de composición y a una especie química dominante.

Ejemplo: CASO 1: Ácido monoprótico débil (HA) + Base fuerte

Para este caso:

Analito: 25.0 mL de un ácido monoprótico débil genérico HA, a una concentración de 0.10 M y con un pK_a = 4.75.

Titulante: Una base fuerte genérica (OH⁻) a 0.10 M.

Construcción y uso de la tabla de variación de composición

La tabla de variación de composición se construye identificando regiones de la titulación en función del volumen de titulante añadido. En cada región se analizan las especies presentes y se establecen suposiciones químicas razonables que simplifican el cálculo del pH.

1. Dividir la Titulación en sus condiciones clave:Identificar la química dominante en la curva.

2.Calcular el pH en cada región:Usar la fórmula simplificada correcta, que se deduce de las especies mayoritarias en tu tabla.

Reacción principal: HA + OH⁻ → A⁻ + H₂O

La tabla anterior no es el resultado final, sino una herramienta de cálculo.
Cada fila de la tabla corresponde a una región específica de la curva de titulación, y de cada región se obtiene una expresión distinta para el pH.

Símbolos y definiciones para el método de tabla de variación de composición

Símbolo	Significado	Descripción
C0	Concentración inicial del analito	Concentración molar del analito antes de comenzar la titulación.
v0	Volumen inicial del analito	Volumen (generalmente en mL o L) de la disolución de analito.
VPE	Volumen en el punto de equivalencia	Se obtiene por estequiometría: C0V0 = CVPE Es el volumen donde se neutraliza exactamente todo el ácido.
f	Fracción de titulación	Definición:(solo válida para ácido-base) f = V/VPE Interpretación: • f = 0 → inicio • 0 < f < 1 → antes del PE • f = 1 → punto de equivalencia • f > 1 → después del PE
ε	Cantidad muy pequeña (no cero)	Representa una concentración residual despreciable pero no nula. Existe porque las reacciones nunca son "perfectamente completas" en el equilibrio.

¿Qué significan las operaciones en la tabla?

• C₀(1−f)

Esta expresión aparece antes del punto de equivalencia.

¿De dónde sale?
Inicialmente hay C₀ de ácido.
Una fracción f ya reaccionó con la base.
Lo que queda sin reaccionar es: C₀ − fC₀ = C₀(1−f)

• C₀(f−1)

Esta expresión aparece después del punto de equivalencia.

¿De dónde sale?
En el PE ya reaccionó todo el ácido.
El volumen extra corresponde a base en exceso.
La cantidad sobrante es: fC₀ − C₀ = C₀(f−1)

3. Gráfica e interpretación: Unir los puntos calculados para ver la curva y relacionar su forma con lo visto en la tabla. ¿Cómo se grafica la curva? Se construye una gráfica de dos dimensiones:

• Eje X (Horizontal): Representa el progreso de la titulación. Expresada como el Volumen de titulante añadido (en mL).
• Eje Y (Vertical): Representa la respuesta del sistema, que es el pH calculado para cada punto del eje X. Estos valores de pH son los resultados directos de aplicar las fórmulas simplificadas de cada región en nuestra Tabla de Composición.

Pasos: 1.En un papel milimetrado o de manera esquemática, se ubican con precisión los cuatro puntos de la tabla anterior en el plano (Volumen, pH). 2.Unir con una Línea Suave (No Recta): La química de una titulación es un proceso continuo. Por lo tanto, no se unen los puntos con segmentos de recta. En su lugar, se traza una curva suave y continua.

Esto refleja que:

• Al inicio, el pH sube lentamente.
• Alrededor del punto medio, la curva es casi plana.
• Alrededor del P.E., la curva tiene una pendiente muy pronunciada (un "salto").
• Después del P.E., la pendiente vuelve a suavizarse.

Inicio de la titulación (0 mL de titulante)	Antes del punto de equivalencia(Zona amortiguadora)	Punto medio de la titulación (12.5 mL)	Punto de equivalencia (25.0 mL)	Después del punto de equivalencia
Esta región corresponde al punto inicial de la curva, caracterizado por un pH ácido moderado. Solo está presente el  ácido débil.	Esta región aparece como un tramo casi horizontal de la curva.La solución actúa como un sistema amortiguador, ya que contiene cantidades comparables de ácido débil y su base conjugada.	Este punto se localiza en el centro de la zona amortiguadora.	Se observa un cambio pronunciado en la pendiente,  es  el punto de equivalencia, todo el ácido ha reaccionado, pero el pH no es neutro.	La curva se vuelve nuevamente menos inclinada, pero en valores altos de pH. Una vez consumido todo el ácido, el pH está controlado exclusivamente por el exceso de base fuerte añadida y la presencia del ácido  deja de ser relevante frente a la alta concentración de OH⁻, debido a eso es el aumento rápido del pH.

Caso 2: Ácido diprótico (H₂A) — estructura + interpretación

Al titular un ácido diprótico débil (H₂A) con una base fuerte, observamos dos transiciones químicas secuenciales, correspondientes a la neutralización de cada protón. Esto se traduce en dos zonas amortiguadoras y dos puntos de equivalencia en la curva.

Ejemplo General

Analito: 25.0 mL de ácido diprótico débil H₂A (0.10 M).
Titulante: Base fuerte OH⁻ (0.10 M).
Constantes: pK_a₁ ≈ 2.0, pK_a₂ ≈ 5.0.
Volúmenes clave (por estequiometría):

• 1er P.E. (neutralización a HA⁻): 25.0 mL
• 2do P.E. (neutralización a A²⁻): 50.0 mL

En este caso hay que adaptar la Tabla de variación de composición añadiendo filas para capturar la segunda etapa de la reacción. La tabla tendrá a las especies H₂A, HA⁻, A²⁻, OH⁻, y también recorre más etapas: desde el inicio con solo H₂A, pasando por la primera zona amortiguadora (donde coexisten H₂A y HA⁻), el primer punto de equivalencia (donde predomina HA⁻), la segunda zona amortiguadora (con HA⁻ y A²⁻), el segundo punto de equivalencia (con A²⁻), y finalmente la región de exceso de base.

Características de la curva para ácido diprótico

Al unir estos puntos con una línea suave, obtenemos una curva con dos "escalones" distinguibles, (siempre que los pK_a estén suficientemente separados).

Primera Meseta (pH ~2-4): Corresponde a la zona del primer amortiguador (H₂A/HA⁻), centrada en pH ≈ pK_a₁.

Grafico ejemplo para el caso 2: ácido diprótico débil.

Segunda Meseta (pH ~4.5-6): Corresponde a la zona del segundo amortiguador (HA⁻/A²⁻), centrada en pH ≈ pK_a₂.

Saltos de pH:

• El primero, menos pronunciado, en el 1er P.E. (~25 mL)
• El segundo, más brusco y alcalino, en el 2do P.E. (~50 mL), confirmando la neutralización completa a A²⁻

En conjunto:

• En el inicio, la pendiente es suave debido a la disociación parcial del ácido, lo que limita el cambio de pH.
• Antes del punto de equivalencia, la coexistencia del ácido y su base conjugada genera una región amortiguadora, responsable de la resistencia al cambio de pH y del tramo casi horizontal de la curva.
• El punto de equivalencia se manifiesta como un cambio brusco en la pendiente porque ocurre la neutralización estequiométrica completa del analito, dando lugar a una especie cuya hidrólisis modifica significativamente el pH.
• Finalmente, después del punto de equivalencia, el exceso de titulante controla el pH de la disolución y la curva vuelve a presentar una pendiente más moderada.

Método:Diagramas de distribución de especies

El Método de los Diagramas de Distribución de Especies, comúnmente conocidos como gráficas de fracción molar (α), ofrece una perspectiva complementaria para interpretar las curvas de titulación Mientras que el Método 1 divide el proceso en etapas , este enfoque visualiza la evolución continua y simultánea de todas las especies químicas presentes en el sistema en función del pH.

El método se basa en el cálculo de los coeficientes o fracciones de distribución (α). Para cada especie en equilibrio, α representa la fracción molar de esa especie con respecto a la concentración analítica total del sistema. Estas fracciones son funciones matemáticas que dependen únicamente del pH y de las constantes de equilibrio (Kₐ) del sistema, y su suma para todas las especies es siempre igual a la unidad

Procedimiento general

1. Definir el sistema químico

Se considera un ácido débil general:

• HA para un ácido monoprótico ó H₂A para un ácido diprótico

Y se conocen sus constantes de acidez:

• Para monoprótico: K_a y para diprótico: K_a₁ y K_a₂

2. Expresar las fracciones de distribución (α)

Para cada especie presente en el sistema, se define una fracción α que representa la proporción de esa especie respecto al total del analito.

α_HA = [H⁺] / ([H⁺] + K_a) y α_A⁻ = K_a / ([H⁺] + K_a)

Donde: K_a = 10^-pK_a = 10^-5.00

Estas fracciones dependen únicamente del pH y de las constantes de equilibrio.

3. Construir el diagrama e interpretarlo

Se grafican las fracciones α en función del pH:

• Eje vertical: Fracción α (de 0 a 1)
• Eje horizontal: pH

El predominio de una especie sobre las demás define regiones, que pueden relacionarse directamente con las distintas zonas de la curva de titulación.

Estos diagramas permiten explicar:

• Por qué la curva de titulación presenta una pendiente suave antes del punto de equivalencia
• Por qué el pK_a puede identificarse gráficamente en el punto medio de la titulación

2: Construir la tabla de datos

Cálculo ejemplo de fracciones de distribución para HA (pK_a = 5.00)

pH (Columna 1)	[H⁺] = 10-pH (Columna 2)	αHA (Columna 3)	αA⁻ (Columna 4)	Interpretación (Columna 5)
2	1.00 × 10-2	0.999	0.001	A pH muy bajo, HA domina
3	1.00 × 10-3	0.990	0.010	HA aún domina fuertemente
4	1.00 × 10-4	0.909	0.091	HA predomina, pero A⁻ ya aparece
5	1.00 × 10-5	0.500	0.500	Punto de cruce :αHA = αA⁻ = 0.5 pH = pKa
6	1.00 × 10-6	0.091	0.909	A⁻ ahora predomina
7	1.00 × 10-7	0.0099	0.9901	A⁻ domina fuertemente
8	1.00 × 10-8	0.001	0.999	A pH alto, A⁻ domina absolutamente

Guía para llenar cada columna

Columna 1 - Valores de pH elegidos: Son los puntos del eje horizontal que queremos representar. Elegimos un rango que cubra desde donde el ácido está completamente protonado (pH bajo) hasta donde está completamente desprotonado (pH alto), centrándonos alrededor del pK_a.

Columna 2 - Concentración de H⁺ ([H⁺]): Viene de la definición fundamental del pH: [H⁺] = 10^-pH

Columnas 3 y 4 - Fracciones Molares (α_HA y α_A⁻): Surgen de los coeficientes de distribución del sistema, que se derivan del equilibrio HA ⇌ H⁺ + A⁻ y el balance de masa. Para el cálculo basta con sustituir el [H⁺] de la columna 2 y el valor de K_a (10^-pK_a) en estas fórmulas.

Columna 5 - Interpretación (Predicción):

Si [H⁺] ≫ K_a (pH bajo): El denominador ([H⁺] + K_a) estará dominado por [H⁺].

Si [H⁺] ≈ K_a (pH cercano al pK_a): Ambas especies contribuyen.

Cuando [H⁺] = K_a exactamente (pH = pK_a), α_HA = α_A⁻ = 0.5.

Si [H⁺] ≪ K_a (pH alto): El denominador estará dominado por K_a.

Figura 4.Diagrama de especies ejemplificativo para un ácido monoprótico.Se muestra de forma esquemática la distribución relativa de las especies HA y A⁻ en función del pH, ilustrando el equilibrio ácido–base del sistema.

Paso 3: Dibujar el Diagrama a Mano

1. Dibuja los ejes:

• Eje X (Horizontal): "pH" – Aquí estarán los valores de pH (de 2 a 8)
• Eje Y (Vertical): "Fracción Molar (α)" – Marcado de 0 a 1

2. Graficar puntos:

• Para α_HA: Grafica los puntos:(pH=2, α=0.999),(pH=4, α=0.909),(pH=5, α=0.5),(pH=6, α=0.091) y(pH=8, α=0.001)
• Para α_A⁻: Grafica los puntos:(pH=2, α=0.001),(pH=4, α=0.091),(pH=5, α=0.5),(pH=6, α=0.909)y (pH=8, α=0.999)

3. Unir los puntos con curvas suaves:

• La curva de α_HA comenzará casi en 1 a la izquierda (pH bajo) y descenderá suavemente en forma de "S" tendida hasta casi 0 a la derecha (pH alto).
• La curva de α_A⁻ es complementaria: comenzará casi en 0 a la izquierda y ascenderá suavemente en forma de "S" hasta casi 1 a la derecha.
• Ambas curvas se cruzan exactamente en el punto (pH=5, α=0.5).

Paso 4: Interpretación del Diagrama para un ácido monoprótico en el contexto de una Titulación

¿Dónde y cómo se "ve" el PE en el diagrama?

• Para α_A⁻ (la especie producto): El PE ocurre en el punto donde la curva de α_A⁻ alcanza (o se acerca asintóticamente a) su valor máximo de 1. En ese instante, la fracción de A⁻ es prácticamente del 100%.
• Para α_HA (la especie analito): Simultáneamente, es el punto donde la curva de α_HA llega (o se acerca asintóticamente a) 0. La fracción de HA es prácticamente nula.

Interpretación por etapas

Al inicio de la titulación (pH bajo = 2-3): En el extremo izquierdo, la curva de HA está pegada a 1. Esto significa que la disolución es prácticamente 100% HA y casi nada de A⁻, lo que corresponde al inicio de la titulación.

Figura 5. Representación esquemática del diagrama de especies de un ácido diprótico.El diagrama ilustra la predominancia de las especies a lo largo del intervalo de pH

Al añadir base y acercarse al punto de semi-equivalencia (pH =5): En el centro del gráfico, las dos curvas se cruzan en α = 0.5. Esto significa que HA y A⁻ están presentes en concentraciones exactamente iguales. Esta es la definición del punto de semi-equivalencia. Aquí, la disolución es un amortiguador (por eso en la curva de titulación hay una zona plana). El diagrama muestra que este momento ocurre exactamente a pH = pK_a.

Al pasar el punto de equivalencia (pH alto = 8): En el extremo derecho del gráfico, la curva de A⁻ está pegada a 1. Esto significa que prácticamente todo el HA se ha convertido en A⁻. La disolución ahora se comporta como una solución de la base débil A⁻ (que se hidroliza, dando un pH > 7).

Extensión a sistemas más complejos Este método nos permite usar el diagrama de distribución como un mapa químico que conecta directamente los equilibrios ácido–base con la forma de la curva de titulación.

Para sistemas más complejos, como ácidos dipróticos (Figura 5.)

Se notan dos puntos de cruce muy claros a α = 0.5: uno en pH correspondiente a pK_a₁ y otro en pH correspondiente a pK_a₂. La curva de HA⁻ forma una campana prominente entre los dos puntos de cruce,esto visualiza la zona donde el anfolito es la especie principal. La aparición de especies adicionales y de múltiples cruces refleja la existencia de varias regiones amortiguadoras y de más de un punto de equivalencia en la titulación.

Método: Diagramas logarítmicos de concentraciones

Este método utiliza diagramas logarítmicos de concentración vs pH para describir gráficamente el equilibrio ácido–base durante una titulación. A diferencia de los métodos numéricos, aquí no se calculan puntos de pH uno por uno, sino que se identifican regiones químicas y el comportamiento del sistema mediante la comparación de rectas. El método permite:

• Identificar especies predominantes en cada intervalo de pH.
• Localizar zonas amortiguadoras y puntos de equivalencia.
• Reconstruir de manera aproximada la curva de titulación usando únicamente herramientas gráficas.

Procedimiento del método

Paso 1. Identificación del sistema químico

En primer lugar, se identifica el tipo de analito que se desea estudiar identificando las constantes de acidez correspondientes.

Ejemplo:

• Para un ácido monoprótico: se considera la especie general HA ,un único pK_a.
• Para un ácido diprótico: se emplea la forma H₂A, pK_a₁ y pK_a₂

Estas constantes determinan los valores de pH en los que cambia la especie predominante.

Paso 2. Construcción del diagrama log C vs pH

En el diagrama logarítmico:

En el eje horizontal se representa el pH, y en el eje vertical el logaritmo de la concentración de cada especie química. Cada especie se representa mediante una recta cuya pendiente y posición dependen del equilibrio ácido–base. Los puntos de intersección entre rectas indican condiciones en las que dos especies tienen concentraciones iguales Líneas correspondientes a las especies ácido–base 2.1 Sistema general: ácido monoprótico

Se considera un ácido débil general representado como:

• La intersección entre log[HA] y log[A⁻] ocurre en pH = pK_a

Para ácido diprótico: Aparecen dos intersecciones:

• En pH = pK_a₁: donde [H₂A] = [HA⁻]
• En pH = pK_a₂: donde [HA⁻] = [A²⁻]

Estas intersecciones delimitan regiones químicas bien definidas.

Paso 3. Introducción de la línea de concentración analítica total

Una característica esencial del método es la introducción de una línea horizontal que representa el logaritmo de la concentración analítica total del ácido:

log CT donde CT = [HA] + [A⁻] .Esta línea no proviene del equilibrio químico, sino de los datos del problema de titulación. Su función es conectar el diagrama teórico con la situación real del sistema. La comparación entre esta línea y las rectas de las especies permite identificar directamente cuál especie predomina en cada intervalo de pH.

Ejemplo: Ácido monoprótico

Considerando un ácido monoprótico con:

• n = 1 (monoprótico)
• pKa = 4
• Co = 0.1 mol/L

Diagrama HA/A.Este diagrama permite visualizar los rangos de pH donde cada especie predomina y sirve como base para proyectar posteriormente las concentraciones en la curva de titulación.

La constante de acidez, representada como Ka, definida coomo:

Ka = ([H⁺] [A⁻]) / [HA] y su correspondiente: pKa = −log Ka

donde:

• [H⁺] es la concentración de protones.
• [A⁻] es la concentración de la base conjugada.
• [HA] es la concentración del ácido no disociado.

Diagrama log C–pH

En el diagrama log C–pH se trazan las rectas correspondientes a las especies:

• log[HA]
• log[A⁻]

Estas rectas se intersectan en el punto donde:

pH = pKa lo que implica que: [HA] = [A⁻]

Este punto divide el diagrama en regiones de predominio químico bien definidas.

Líneas de referencia: H⁺ y OH⁻

Para relacionar el diagrama con el comportamiento real del pH durante la titulación, se añaden las líneas correspondientes al equilibrio del agua.

Línea de protones

La concentración de protones viene dada por: [H⁺] = 10⁻pH en forma logarítmica: log[H⁺] = −pH

Línea de hidroxilos

A partir de la autoprotólisis del agua:

Kw = [H⁺][OH⁻] se obtiene: [OH⁻] = 10^(pH − 14) y en forma logarítmica: log[OH⁻] = pH − 14

Estas rectas permiten identificar cuándo el pH de la disolución está controlado por protones, por la base conjugada, o por un exceso de base fuerte.

Línea de concentración analítica total

La concentración analítica total del ácido se define como: CT = [HA] + [A⁻]

En el diagrama, esta concentración se representa mediante una línea horizontal: log CT. Esta línea proviene del planteamiento analítico del problema de titulación, y representa la cantidad total de ácido presente en el sistema.

Proyección del diagrama log C–pH y construcción de la curva de titulación

Una vez construido e interpretado el diagrama log C–pH, el siguiente paso consiste en proyectar esta información a una gráfica convencional de titulación, donde el pH se representa en función del avance de la reacción. Esta proyección permite transformar el análisis gráfico del equilibrio químico en la forma característica de la curva de titulación ácido–base.

1. Sistema de ejes para la curva de titulación

Para construir la curva de titulación se define un nuevo sistema de coordenadas:

Eje horizontal: fracción de titulante agregado, Error al representar (MathML con SVG o PNG como alternativa (recomendado para navegadores modernos y herramientas de accesibilidad): respuesta no válida («Math extension cannot connect to Restbase.») del servidor «https://wikimedia.org/api/rest_v1/»:): {\displaystyle f} .La fracción $f$ representa el avance de la titulación y se define como: f = (moles de titulante agregado) / (moles de analito inicial)

De esta forma:

• f = 0 corresponde al inicio de la titulación.
• f = 1 corresponde al punto de equivalencia.
• f > 1 indica exceso de titulante.

Eje vertical: Error al representar (MathML con SVG o PNG como alternativa (recomendado para navegadores modernos y herramientas de accesibilidad): respuesta no válida («Math extension cannot connect to Restbase.») del servidor «https://wikimedia.org/api/rest_v1/»:): {\displaystyle \mathrm{pH}}

2.Relación entre el diagrama log C–pH y la fracción f

En el diagrama log C–pH, la concentración analítica total del analito se representa mediante la línea horizontal log CT. Durante la titulación, esta concentración efectiva cambia conforme progresa la reacción.

Para un ácido monoprótico general HA, las concentraciones de las especies se expresan como:

• [HA] = CT (1 − f)
• [A⁻] = CT f

Al tomar logaritmos se obtiene:

• log[HA] = log CT + log(1 − f)
• log[A⁻] = log CT + log f

Estas expresiones permiten relacionar directamente la posición de las rectas en el diagrama log C–pH con valores específicos de la fracción f, facilitando la construcción de la curva de titulación.

Curva de titulación de un ácido monoprótico (HA) obtenida a partir del diagrama logaritmico.

3. Proyección gráfica a la hoja milimétrica

En el diagrama log C–pH se identifican primero los puntos importantes que luego se llevarán a la gráfica de titulación. Entre ellos se encuentran la intersección entre log[HA] y log[A⁻], que corresponde a la región amortiguadora, los cruces con las líneas de log[H⁺] y log[OH⁻], y las zonas donde una especie química domina claramente.

Cada línea horizontal del tipo log CT − n del diagrama log C–pH se proyecta como una línea vertical en la gráfica pH vs f. El valor de n se convierte en un valor de la fracción de titulación f de la siguiente forma:

para la base conjugada, n = −log f, y para el ácido no disociado, n = −log(1 − f). Los valores de f obtenidos se marcan sobre el eje horizontal y a cada uno se le asigna el valor de pH correspondiente, leído directamente del diagrama log C–pH.

4. Trazado de la curva de titulación

Una vez proyectados varios puntos característicos, como el punto de equivalencia (f = 1) o la región de exceso de titulante (f > 1), estos puntos se conectan de manera continua. El trazado debe respetar las pendientes suaves y los cambios bruscos de pH propios del sistema ácido–base. El resultado final es la curva de titulación, obtenida a partir del análisis gráfico del equilibrio químico.

5. Interpretación química de la proyección

A partir de la curva obtenida se puede hacer la interpretación química del sistema. La región inicial de la curva corresponde al predominio de la especie HA. La zona amortiguadora aparece cuando se intersectan las rectas de log[HA] y log[A⁻]. El punto medio de la titulación se localiza directamente en pH = pKa. El punto de equivalencia se identifica cuando la línea log CT se aproxima a la región dominada por A⁻, y el exceso de titulante se reconoce por la influencia de la línea correspondiente a log[OH⁻].

Videotutoriales

En la página Administrador de Manuales y Documentos (AMyD) podemos encontrar de la autoría del profesor Ulrich Briones una serie de tutoriales excelentes para aprender a realizar algunos de estos diagramas, los cuales se muestran a continuación.

• Excel y elaboración de diagramas
• Diagramas de pPartícula = f(pH) Tema complejos sucesivos
• Titulación de Zn con EDTA pt 1
• Titulación de Zn con EDTA pt 2
• Titulación de Zn con EDTA pt 3

Referencias

• Universidad Nacional Autónoma de México, Facultad de Química. Diagramas pH–fracción y métodos gráficos para equilibrios ácido–base, Material didáctico del curso de Química Analítica, Ciudad de México, 2023.
• Universidad Nacional Autónoma de México, Facultad de Química. QA pH-f nivelados 2023_1, Material didáctico del curso de Química Analítica, Ciudad de México, 2023. https://amyd.quimica.unam.mx/pluginfile.php/18361/mod_resource/content/1/QA%20pH-f%20nivelados%202023_1.pdf