Electronegatividad

La electronegatividad, se define como la capacidad relativa de un átomo para atraer electrones hacia sí mismo. Es una propiedad predecible de los elementos en la tabla periódica.

Linus Pauling implementó en 1932 la escala de Pauling, la cual permite definir la electronegatividad de un átomo basandose en el valor relativo de electronegatividad del Hidrógeno (2.1).

Los valores relativos de la electronegatividad aumentan al desplazarse al extremo superior derecho en la tabla periódica, mientras que diminuyen en el extremo inferior izquierdo.

Aplicaciones

La electronegatividad permite predecir el tipo de enlace que se formará entre dos átomos. Por ejemplo, al existir una difereencia significativa de electronegatividades, uno de los átomos atrae más fuertemente los electrones y adquiere una carga parcial negativa, mientras que el otro átomo adquiere una carga parcial positiva, formando un enlace covalente polar.

class="red">(((PENDING: La escala de Mulliken)))

Referencias

1. IUPAC. Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the "Gold Book"). Compiled by A. D. McNaught and A. Wilkinson. Blackwell Scientific Publications, Oxford (1997). Online version (2019-) created by S. J. Chalk. ISBN 0-9678550-9-8. https://doi.org/10.1351/goldbook.