Wiqui:Equilibrios de precipitación-solubilidad

Equilibrio de precipitación - solubilidad

El interés por el estudio de estos equilibrios radica en:

• La separación selectiva de especies químicas, con base en sus diferencias de solubilidad.
• Realizar análisis cualitativos que permiten la identificación de especies químicas, como por ejemplo detectar la presencia de plomo en vasijas de barro.
• Algunos métodos analíticos clásicos como las gravimetrías nos permiten la determinación cuantitativa de especies químicas a partir de la capacidad de formar sustancias insolubles.

Equilibrios heterogéneos

Los equilibrios heterogéneos son aquellos en los cuales los reactivos y los productos están presentes en más de una fase. Esto es, en la reacción intervienen sustancias en diferentes fases en forma de sólido o líquido.¹

En la constante de equilibrio de solubilidad durante los cálculos de equilibrios de especies iónicas con precipitación, la actividad de los sólidos en contacto con la disolución se considera como unitaria, por lo cual no es necesario escribirlo de forma explícita.[1]

Solubilidad

La IUPAC define a la solubilidad de un soluto como la composición analítica de una disolución saturada, expresada en términos de la proporción de un soluto designado en un disolvente designado. La solubilidad puede expresarse como concentración, molalidad, fracción molar. [2]

El término solubilidad también se define como a cantidad máxima de un soluto que puede disolverse en una cantidad dada de un disolvente a una determinada temperatura. ³

Para muchas sustancias, los valores de la solubilidad están reportados en tablas. Una forma muy común de encontrar los valores que describen cuantitativamente la solubilidad de un soluto es con el máximo número de gramos de soluto que pueden disolverse en una cantidad dada de disolvente. A partir de este dato, si conocemos la masa molar de esta sustancia, podremos expresar su solubilidad en mol por litro, a lo que se le conoce como solubilidad molar de un compuesto.

Disolución saturada

La IUPAC define a una disolución saturada como una disolución que tiene la misma concentración de un soluto que una que está en equilibrio con un soluto no disuelto a valores específicos de temperatura y presión.[3]

Precipitación

La IUPAC define a la precipitación como la sedimentación de un material sólido (un precipitado) a partir de una disolución líquida en la que el material está presente en cantidades superiores a su solubilidad en el líquido.[4] Dentro de la precipitación podemos encontrar que:

• Puede realizarse por una reacción química, por evaporación del disolvente, por enfriamiento repentino de una disolución caliente, o por cambio de polaridad del disolvente.
• Por otra parte, el precipitado puede englobar impurezas. En caso de desear el sólido puro, será necesario realizar procesos como cristalización, peptización, digestión, maduración y recristalización.
• Así mismo, la precipitación tiene aplicación en la separación de un componente de una mezcla, ya sea por reactividad o bien por distinta solubilidad en un determinado disolvente. Dicha separación es útil en el aislamiento de un producto de reacción

Producto de solubilidad

La IUPAC define al equilibrio de solubilidad, también llamado producto de solubilidad, como el producto de las actividades iónicas elevadas a las potencias apropiadas de un soluto iónico en su disolución saturada, expresado con la debida referencia a los equilibrios de disociación implicados y a los iones presentes.[5] Esta es una constante de equilibrio de la reacción de disociación de un sólido salino.

Equilibrio de precipitación

Los equilibrios de precipitación son aquellos que se establecen cuando se adiciona a una especie en disolución otra que puede formar un precipitado.⁷

Plantilla:1