Relaciones cuantitativas en sistemas redox: Enfoque – Potencial de electrones

Aquí es necesario plantear un equilibrio considerando una concentración de electrones. Para una reacción de la forma:

$${\ce {a A + n e^- <=> b B + c C}}$$

Planteamos la constante de equilibrio y luego despejamos a la concentración de electrones $[e^{-}]$para aplicarle el cologaritmo correspondiente. Así obtenemos un potencial de electrón $pe^{-}$de tal manera que...

$$pe^{-}=\log _{10}{\frac {K_{eq}}{n}}+\log _{10}{\frac {[A]^{a}}{[B]^{b}[C]^{c}}}$$

Al hacer esto le estamos dando un tratamiento termodinámico. Ahora tenemos que representarlo en el DUZP.

Diagrama Unidimensional para sistemas de equilibrios óxido-reductores con enfoque en el potencial de electrón

La relación entre el potencial de electrones y el estándar de reducción viene dada por la ecuación:

$${\text{pe}}\approx {\frac {E}{0.06}}$$

Siguiente página: Relaciones cuantitativas en sistemas redox: Enfoque – Potencial estándar de reducción