Diferencia entre revisiones de «Anfótero»
Sin resumen de edición |
Sin resumen de edición |
||
| Línea 12: | Línea 12: | ||
El Al2O3 también se considera como un óxido anfótero | El Al2O3 también se considera como un óxido anfótero | ||
<math>Al_{2}O_{3(s)} + 6HCl_{(aq)} \rightarrow 2AlCl_{3(aq)} + 3H_{2}O_{(l)}</math> | <math>'''Al_{2}O_{3(s)}''' + 6HCl_{(aq)} \rightarrow 2AlCl_{3(aq)} + 3H_{2}O_{(l)}</math> | ||
Óxido básico | Óxido básico Ácido | ||
<math>Al_{2}O_{3(s)} + 2NaOH_{(aq)} + 3H_{2}O_{(l)} \rightarrow 2Na[Al(OH)_{4}]_{(aq)}</math> | <math>'''Al_{2}O_{3(s)}''' + 2NaOH_{(aq)} + 3H_{2}O_{(l)} \rightarrow 2Na[Al(OH)_{4}]_{(aq)}</math> | ||
Óxido Ácido | Óxido Ácido Base '''Aluminato de sodio''' | ||
Revisión del 20:23 1 ago 2023
Un Anfótero, del griego amphos que significa "ambos", hace referencia a una especie química con la capacidad de comportarse como un ácido o como una base, de acuerdo al medio en el que se encuentre[1] El término anfiprótico es utilizado para referirse a aquella molécula que puede donar o recibir un protón, según la Teoría Ácido Base de Brønsted-Lowry. [2]
Ejemplos
Un ejemplo de un compuesto anfotérico es el BeO
![{\displaystyle BeO_{(s)}+H_{2}O_{(l)}+2H_{2}O_{(aq)}\rightarrow [Be(H_{2}O)_{4}]_{(aq)}^{2+}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/89e9b39d6bd11d8dc78f3c17746e625284dd69b1)
![{\displaystyle BeO_{(s)}+H_{2}O_{(l)}+2OH_{(aq)}^{-}\rightarrow [Be(H_{2}O)_{4}]_{(aq)}^{2-}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ba5ed8bf0092ea18006f6345a63f1126aa3fd84b)
El Al2O3 también se considera como un óxido anfótero
Óxido básico Ácido
![{\displaystyle '''Al_{2}O_{3(s)}'''+2NaOH_{(aq)}+3H_{2}O_{(l)}\rightarrow 2Na[Al(OH)_{4}]_{(aq)}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/85fe607ce561c59675b9228cb3bfa7fb75c5cc39)
Óxido Ácido Base Aluminato de sodio
¿Sería útil que pudieran incluirse fotos de los compuestos?
Ciertos compuestos de elementos que presentan diferentes estados de oxidación, presentan características de tipo anfótero: El CrO es un compuesto básico (Cr(II)) y el [Cr(H2O)6]2+ es de color azul
El Cr2O3 es un compuesto anfótero (Cr(III)), en medio ácido el [Cr(H2O)6]3+ es de color violeta sin embargo en medio básico es color [Cr(H2O)4]- verde
El Cr2O3 es un compuesto ácido (Cr(VI)), en medio ácido el Cr2O7 2- es de color naranja sin embargo en medio básico es color CrO4 2- amarillo. [3]
Referencias
- ↑ IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the "Gold Book"). Compiled by A. D. McNaught and A. Wilkinson. Blackwell Scientific Publications, Oxford (1997). Online version (2019) created by S.J. Chalk. ISBN-0-9678550-9-8. https://doi.org/10.1351/goldbook.
- ↑ Petrucci, R. H. (2010). QUIMICA GENERAL (10th ed.). Pearson HispanoAmerica Contenido. https://bookshelf-ref.vitalsource.com/books/9788483226803
- ↑ Petrucci, R. H. (2010). QUIMICA GENERAL (10th ed.). Pearson HispanoAmerica Contenido. https://bookshelf-ref.vitalsource.com/books/9788483226803