Teoría Ácido Base de Brønsted-Lowry

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Representación de la relación par ácido-base

Los ácidos son cuerpos capaces de ceder protones en presencia de una base capaz de fijarlos[1]

Fuerza de ácidos y bases

Ácido1 + Base2 --> Base1 + Ácido2 

                  La reacción desplazada de este lado indica que lo que reacciona es Ác1 y Base2, por lo que Ácido1 es más fuerte que ácido2

Base2 reacciona con ácido1, por lo que es más fuerte que Base1.

A un ácido fuerte siempre corresponde una base débil y a la inversa.

Referencias

[2] [3] [4][5][6]

  1. ↑ Gaston C., (S.F.), Química analítica general: Soluciones acuosas y no acuosas, vol I, (2a Ed.), Toray-Masson
  2. ↑ IUPAC. Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the "Gold Book"). Compiled by A. D. McNaught and A. Wilkinson. Blackwell Scientific Publications, Oxford (1997). Online version (2019-) created by S. J. Chalk. ISBN 0-9678550-9-8. https://doi.org/10.1351/goldbook
  3. ↑ Christian, G. D. (2009). Química analítica (6a. ed.). McGraw-Hill Interamericana. https://ebookcentral.proquest.com/lib/bibliodgbmhe/reader.action?docID=3214376
  4. ↑ Burgot, Jean-Lois, Ionic Equilibria in Analytical Chemistry, https://link-springer-com.pbidi.unam.mx:2443/book/10.1007/978-1-4419-8382-4
  5. ↑ Petrucci, R. H. (2010). QUIMICA GENERAL (10th ed.). Pearson HispanoAmerica Contenido. https://bookshelf-ref.vitalsource.com/books/9788483226803
  6. ↑ Gaston C., (S.F.), Química analítica general: Soluciones acuosas y no acuosas, vol I, (2a Ed.), Toray-Masson
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