Equilibrios Ácido-Base

Equilibrios de disociación sucesiva y de formación global

En relación con el empleo de las constantes de disociación, generalmente se utilizan las siguientes reacciones:

$${\ce {H3A <=> H2A^- + H^+ ....K_a_3}}$$

$${\ce {H2A^- <=> HA^2- + H^{+}.... K_a_2}}$$

$${\ce {HA^2- <=> A^3- + H^+ .... K_a_1}}$$

Donde ${\textstyle {\ce {Ka_{n}}}}$ se refiere a la constante de equilibrio de la partícula ${\textstyle {\ce {H_{n}A}}}$ que aún contiene ${\textstyle {\ce {n}}}$ partículas de hidrógeno por liberar. Si ${\textstyle {\ce {n = 1}}}$ entonces estamos trabajando con un ácido monoprótico (ej. ${\ce {HCl, HF, HNO3,}}$ etc.), en cambio si ${\textstyle {\ce {n > 1}}}$ entonces estamos trabajando con ácidos polipróticos (${\ce {H2SO4, H3PO4, H3Cit}}$ donde )

Cuando trabajamos